广东省揭阳市古溪中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

广东省揭阳市古溪中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO参考答案：D略2.下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是(

)A．CO2 B．Ca（OH）2 C．H2O D．CaO参考答案：C【分析】氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．二氧化碳能和碱性氧化物反应生成盐，本身属于属于酸性氧化物，与其它酸性氧化物不反应，故A错误；B．Ca（OH）2由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于二元强碱，故B错误；C．水能和酸性氧化物反应，如与二氧化硫反应生成亚硫酸，也能与碱性氧化物反应，如与氧化钠反应生成氢氧化钠，本身属于氧化物，故C正确；D．CaO能和酸性氧化物反应，本身属于碱性氧化物，与其它碱性氧化物不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念应用，注意题干的条件，符合题意的物质需满足三个条件，缺一不可，题目难度不大．3.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3参考答案：B解析：A项中的Na2CO3属于盐，C项中的H2SO4属于酸，D项中的Cu2(OH)2CO3属于盐。4.下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：综合实验题．分析：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．解答：解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，故选A．点评：本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项．6.化学反应中旧键断裂需要（

）能量A.吸收

B.放出

C.不吸收也不放出

D.不一定参考答案：A略7.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。三种金属被人类开发利用的大致年限如下，之所以有先后，主要取决于()

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱参考答案：D8.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略9.下列叙述不正确的是(

)A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D．由氮气为原料合成氨是氮的固定参考答案：A略10.对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达平衡时，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是：A、正反应速率增大

B、化学平衡常数不变C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D、逆反应速率先减小参考答案：D略11.不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有（）A．BaCl2溶液与稀硫酸反应B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．解答：解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大12.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为A.1∶1∶1

B.1∶2∶3C.3∶2∶1

D.3∶4∶3参考答案：D设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl－的物质的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，故选D．13.下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

A.A与B互为同系物B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应D.A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2参考答案：C分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误；B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误；C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C正确；D.只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A与碳酸氢钠溶液不反应，D错误；答案选C。14.A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强

D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3参考答案：B略15.标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，①烧瓶装入干燥纯净的NH3

②烧瓶装入含一半空气的HCl

③烧瓶装入NO2和O2（体积比为4:1）的混合气，然后分别用水做喷泉实验。实验结束后①、②、③三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为A.2

:

1

:

2

B.

5

:

5

:

4

C.

1

:

1:

1

D.无法确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组进行物质漂白性的实验探究Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是

．（2）浓硫酸的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是

．（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象

．Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个

（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是

．（填化学式）参考答案：Ⅰ（1）探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）石蕊试液先变红后褪色；Ⅱ（1）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置；（2）H2SO3

【考点】氯、溴、碘的性质实验．【分析】Ⅰ（1）据两个对比实验干燥的有色布条和湿润的有色布条来分析；（2）浓硫酸具有吸水性可做干燥剂；据干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气，能使有色布条褪色来分析；（3）据氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，强氧化性，漂白性以及不稳定性来分析；Ⅱ（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，制取干燥的气体且二氧化硫有毒，应有尾气处理装置；（2）根据二氧化硫和水反应的方程式判断．【解答】解：Ⅰ（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性；故答案为：探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；（2）浓硫酸可做干燥剂具有吸水性，故作用吸收气体A中的水蒸气；氯气通过A瓶被浓硫酸干燥，B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性，C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条有漂白作用；故为B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；故答案为：吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有强氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故答案为：石蕊试液先变红后褪色；Ⅱ（1）该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置；故答案为：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、②没有尾气吸收装置；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品红褪色的可能是H2SO3，故答案为：H2SO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.100mL0.6mol/LAlCl3溶液与一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mL．参考答案：NaOH溶液的体积可能375mL或475mL．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2，现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．解答：解：现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.375L，即375mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则由

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

0.06mol0.18mol0.06mol

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（0.06﹣0.05）mol（0.06﹣0.05）mol则消耗的碱的物质的量为0.18mol+（0.06﹣0.05）mol=0.19mol，加入NaOH溶液的体积为=0.475L，即475mL；答：NaOH溶液的体积可能375mL或475mL．点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL0.6mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，结合反应的有关方程式计算．18.将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.2