广东省揭阳市南山中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市南山中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低

B．钠的密度小

C．钠有强的还原性

D．钠的硬度小参考答案：D略2.从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A、除去CO的CO2

B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体参考答案：B略3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略4.

将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L参考答案：A略5.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略6.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质参考答案：A7.若乙酸分子中的氧都是180，乙醇分子中的氧都是l6O，二者在浓H2S04作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有l80的物质有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略8.甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知

参考答案：A略9.关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是

A、化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等

B、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C、化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律

D、生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应参考答案：B略10.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4L和18g所含的分子数和原子数都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5个

C．个分子所占的体积与0.5个分子所占的体积比一定是2：1

D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L参考答案：A略11.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性

参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。

12.下列说法或表示方法中，正确的是(

)A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B．如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C．吸热反应一定要加热，才能进行D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时，共放出57.3kJ的能量参考答案：B0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（

）A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L参考答案：B略14.关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（

）

A．是否有电子转移

B．是否有单质生成

C．是否有氧元素的参加

D．是否有化合物分解参考答案：A略15.符合右图中阴影部分的物质是：A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3参考答案：A解析：B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐，D项属于酸式盐。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由

决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明

对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，

反应速率越快。

（2）我们最好选取实验____（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的

反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是

。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是

(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为

⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

参考答案：（1）B

（2）0.3mol

（3）1:1

(4)

18.下面所列的是一组你熟悉的物质：(共4分)HCl

MgCl2

Ar

NaOH

Cl2

NH4Cl

Na2O

KF⑴.只含共价键的有_____________________⑵.只含离子键的有______________________⑶.既含离子键又含共价键的有____________________⑷.不含化学键的是______________参考答案：⑴.HCl

Cl2

⑵.

MgCl2

Na2O

KF⑶.

NaOH

NH4Cl

⑷.Ar略19.若mgCu与含nmolHNO3的溶液反应，当铜和HNO3恰好均完全消耗，发生的反应有：①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O②

Cu+

HNO3=

Cu（NO3）2

NO+H2O（配平该方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目）则被还原HNO3的物质的量一定是

（用m和n表示）参考答案：3Cu+8HNO3=3

Cu（NO3）22

NO+H2O

n﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，还原剂发生氧化反应，该反应中转移6e﹣，以此来解答；解答：解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2