广东省惠州市燕岭学校2022年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省惠州市燕岭学校2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原

B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物

D.每生成1molCO2转移电子8mol参考答案：BA、反应中Sn元素化合价降低，SnO2被还原，故A正确；B、质量守恒：方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M为CO，a=2，故B错误；C、C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成两种氧化产物，故C正确；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，则转移电子8mol，故D正确。故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，解题关键：用氧化还原的概念去分析反应，把握发生反应的物质中元素的化合价变化。难点为：C选项，要全面分析元素的变价，及变价的元素分布在哪些物质里，把变价的物质找全。题目难度中等。2.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸 参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④参考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；②Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；④Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；⑤NaHSO4是强酸的酸式盐，与酸不反应，答案选D。4.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A．电子有得失 B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在参考答案：B5.下列选用的相关仪器符合实验要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液参考答案：D6.元素的化学性质主要决定于A.核外电子数

B.核内质子数

C.核内中子数

D.最外层电子数参考答案：D略7.下列分离方法不正确的是(

)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C试题分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。8.与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气的难易

B．金属性的强弱

C．氧化性的强弱

D．熔沸点参考答案：CD略9.下列过程中，不涉及化学变化的是（

）A.浓硫酸加入蔗糖固体中

B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.SO2使品红溶液褪色

D.氨气溶于水，水溶液呈碱性参考答案：B略10.下列装置能达到实验目的是（

）图1图2图3图4

A.利用图1装置进行喷泉实验B.利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C.利用图3装置制备NH3D.利用图4装置收集SO2气体参考答案：A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体的压强迅速减小，而形成喷泉，A正确；HCl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，氯化氢仍与水接触，同样会引起倒吸，B错误；实验至制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热，没有加热装置，C错误；SO2气体密度大于空气密度，必须用向上排空气法收集，应短管进，长管出，D错误；正确选项A。点睛：要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触；一般是将可溶性气体通入有机溶剂中，且必须用密度大于水、与水互不相溶的有机物如四氯化碳等。11.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略12.xml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D略13.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是A.0.5mol·L?1

B.1mol·L?1

C.1.5mol·L?1

D.2mol·L?1参考答案：C将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案选C。14.原子系数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是A．①④

B．②④

C．②③

D．①⑤参考答案：B略15.下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A．MgO B．CuO

C．Fe2O3

D．FeO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）a.

HNO3

b.

H2O2

c.

KMnO4

d.

Zn（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________参考答案：(1)SiO2

(2)氨水

a、b

(3)Al:1.35%

Fe:2.24%

Mg:2.4%

(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O解析：（1）二氧化硅不溶于盐酸，所得固体为SiO2；（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，所以沉淀阳离子时应该选择弱碱，则溶液Y名称是氨水；a.HNO3能氧化亚铁离子，a正确；b.H2O2能氧化亚铁离子，b正确；c.KMnO4能氧化亚铁离子，但同时也氧化氯离子产生氯气，c错误；d.Zn是活泼的金属，没有氧化性，d错误，答案选ab；（3）减少的质量就是被氢氧化钠溶解的氢氧化铝，则氢氧化铝的质量是0.39g，物质的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以铝元素的质量分数是。设氢氧化镁与氢氧化铁的物质的量分别是xmol、ymol，则58x+107y＝1.008。二者与盐酸反应消耗盐酸的物质的量是0.032mol，则2x+3y＝0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此镁、铁两种元素的质量分数分别是、；（4）能与氢氧化钠溶液反应的是二氧化硅与氧化铝，发生的离子反应方程式分别是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2分)密度为1.17g.cm-3，质量分数为36.5%的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为

。参考答案：(2分)11.7mol/L略18.(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为

，物质的量之比为

，原子总数之比为

，摩尔质量之比为

，质量之比为

，密度之比为

。参考答案：略19.X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为6。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素是植物生长的重要营养元素，Z元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：(1)推断X、Y、Z元素(写元素符号)：X__________；Y________；Z________。(2)X与Z