广东省惠州市华罗庚中学高三化学月考试题含解析

广东省惠州市华罗庚中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（

）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①②

B．①③

C．②④

D．①②⑤⑥参考答案：A略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．3.一定条件下1mol白磷（P4）与足量NaOH溶液反应，可制得2mol该磷的含氧酸钠盐，同时得到68gPH3。该磷的含氧酸钠盐的化学式为A．NaH2PO2

B．NaH2PO3

C．Na2PO2、

D．Na3PO4参考答案：B略4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1NAB．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：BA、根据c=n/V，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、N2和CO都是双原子分子，且摩尔质量为28g·mol－1，因此14g混合物所含原子数为14×2/28mol=1mol，故正确；C、发生水解为CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸钠溶液中含有水，水发生微弱电离产生H＋和OH－，因此溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol，故错误；D、铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因为铜过量，因此随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，到达某一时刻反应停止，因此产生SO2的物质的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故错误。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的考试是高考的热点，涉及物质结构、水解、元素及其化合物的性质、化学键等知识，需要的知识量大，需要认真分析。特别气体体积计算或运用时，条件是否是标准状况，本题难度一般。6.下列现象与电化学腐蚀无关的是（

）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗参考答案：答案：D7.在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A、5.6L

B、11.2L

C、22.4L

D、44.8L参考答案：C8.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B．原子半径越大，原子间的键长就越长；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；D．卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱．解答：解：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次增大，故B错误；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D．氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A．点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质．9.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是

A.

干冰

B.

盐酸

C.

碳酸氢钙

D.

氢氧化钙参考答案：A11.下列各离子中，还原性最强的是

A.S2—

B.Cl—

C.Na+

D.OH—参考答案：A略12.将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有无色气体产生

B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．没有红褐色沉淀生成参考答案：A略13.向体积Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()。A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)参考答案：C略14.下列关于同分异构体判断不正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构同一个物质。参考答案：BC略15.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（

）。

气体abcdASO2浓硫酸Na2SO3固体NaOH溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol·L-1盐酸

⑦饱和食盐水③饱和NaHCO3溶液(1)装置A中，仪器a的名称是

，仪器b中发生反应的离子方程式为

。装置D的试管中发生反应的化学方程式为

。装置B中盛放的溶液是

(填药品序号)。(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

。(简述实验的步骤、现象和结论)(3)通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显

(填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是

(用离子方程式表示)。(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为

。（填元素符号）（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H

Y—H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第

电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，且相对分子质量最小的物质的分子式为

。（5）W的价电子排布图为

；下图

表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为

（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。参考答案：（15分）(1)O>C>Si（2分）

(2)<

（2分）(3)第五

（2分）（4）C2H4,（2分）

3d

4s（5）

（2分）

丙（2分）

g/cm3（3分）略18.【化学——选修有机化学基础】炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________组蜂。

（2）化合物C中含氧官能团有、（填名称）。

（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是。

（4）写出A—B的化学方程式。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有种。

①苯的衍生物

②含有羧基和羟基③分子中无甲基

（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。参考答案：略19.下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）实验室检验B的方法是

。（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式

。（4）H的电子式为 。（5）若实验室要制备纯