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广东省广州市嘉福中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法不正确的是A.大米富含淀粉
B.加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C.人体必需的微量元素就是维生素
D.人体必需的微量元素不都是金属元素参考答案:C维生素是人体的一种营养素,与微量元素是不同的概念
2.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()
图I
图IIA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应参考答案:A【考点】常见的能量转化形式.【分析】A.化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量;B.铝热反应为放热反应;C.图I所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池;D.图II所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量.【解答】解:A.化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故A正确;B.铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;C.图I所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;D.图II所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误;故选A.3.下列混合物中,不能使用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水
B.溴苯和水
C.乙酸和甘油
D.硝基苯和水参考答案:C4.下列符号正确的是(
)。A.2d
B.3p
C.3f
D.1p参考答案:B略5.胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是(
)A.C6H13COOH
B.C6H5COOHC.C7H15COOH
D.C6H5CH2COOH参考答案:B6.从环境保护角度分析,人类最理想的能源是 (
)
A.氢气
B.煤炭
C.石油
D.核能参考答案:A略7.某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是
(
)
A.平衡不移动
B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少
D.amol/L<c(A)<2amol/L参考答案:C略8.能够证明甲烷构型是四面体的事实是
A.甲烷的四个键键能相同
B.甲烷的四个键键长相等
C.甲烷的所有C-H键键角相等
D.二氯甲烷没有同分异构体参考答案:C略9.油脂水解后的一种共同产物是A.硬脂酸
B.软脂酸
C.甘油
D.油酸参考答案:C略10.对于化合物
,下列叙述中正确的是
A.其化学式为C12H12
B.分子中所有原子有可能处于同一平面
C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D.分子中所有原子一定处于同一平面参考答案:B11.“笑气”(N2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是(
)
A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构
B.N2O的电子式可表示
C.N2O与CO2均不含非极性键。
D.N2O为三角形分子参考答案:B略12.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
A.n(Ca2+)增大
B.c(Ca2+)不变
C.n(OH-)增大
D.c(OH-)减小参考答案:B13.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(
)
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案:B略14.有—CH3,—OH,—COOH,—C6H5四种基团,两两结合而成的有机化合物中,水溶液具有酸性的有A.3种
B.4种
C.5种
D.6种参考答案:A略11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体,完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定),混合气体中乙烷的体积百分含量为()A.20%
B.40%
C.60%
D.80%参考答案:B解:根据碳原子守恒可知,甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积,混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致,由碳原子守恒可知,1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳,体积增大1体积,故混合气体中乙烷的体积为=15.68L﹣11.2L=4.48L,故混合气体中乙烷的体积百分含量=×100%=40%,故选B.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(7分).福建有广阔的海岸线,建设海峡西岸经济区,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是______(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。A.氧化性
B.还原性C.挥发性
D.腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_______________
。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。A.乙醇
B.四氯化碳C.烧碱溶液
D.苯参考答案:(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C
(3)33153(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4
(5)BD略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.SiO2和CaCO3的混合物26g,在高温下加热到质量不再改变,冷却后称质量为17.2g。(1)写出可能发生反应的化学方程式;(2)求产生的气体在标准状况时的体积;(3)求原混合物中的SiO2的质量。参考答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SiO2CaSiO3(2)4.48L(3)6g18.将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:
⑴求原合金中镁、铝的质量?
⑵求盐酸的物质的量浓度?参考答案:略19.(8分)在温度为830°K时,下列可逆反应具有某些特殊性质:
CO+H2OH2+CO2
若起始浓度c(CO)为2mol/L、c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO的转化率为60%;如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L,则CO的转化率为75%。
请注意上述有关数据,并总结出规律,完成下列问题:
设830°K时,起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L,反应达到平衡时
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