广东省惠州市汝湖中学高三化学联考试卷含解析

广东省惠州市汝湖中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（

）A、（

+

+2p）mol

B、（3p－－）molC、3pmol

D、（

+）mol参考答案：C略2.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：B略3.[Fe(CN)6]3?可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4?。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4??e?[Fe(CN)6]3?B．电解时阴极反应式为2HCO3-+2e?H2↑+2CO32－C．当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)D．整个过程中需要不断补充K4与KHCO3参考答案：D因此产生22.4LH2时，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故说法正确；D、根据选项C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=24－＋S↓＋2HCO3－，K4与KHCO3不需要补充，故说法错误。4.下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略5.下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是

（

）

A．铝

B．过氧化钠

C．硫酸亚铁

D．烧碱参考答案：D略6.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

(

)A、1∶5

B、5∶1

C、6∶1

D、1∶6参考答案：B略7.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S参考答案：B8.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S气体

Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋参考答案：D略9.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D略10.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（

）

参考答案：C略11.下列实验操作中，错误的是A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略12.下列叙述正确的是

（

）

A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程

C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的

D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略13.2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

C．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应参考答案：略14.下列离子方程式书写正确的是（）A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B．电荷不守恒；C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D．高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选：D．15.下列反应不是可逆反应的是A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2＝＝2H2OC．2SO2＋O2

2SO3和2SO3

2SO2＋O2D．H2＋I2＝2HI和2HI＝H2＋I2参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①

②

③

④A．装置①的实验中，可观察到BaCl2溶液中出现白色沉淀B．装置②可用于制备、干燥、收集氨气C．装置③可用于测定硫酸与锌粒反应的速率D．装置④可用于制取蒸馏水参考答案：BC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol－1。①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

。A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d和点e处的n(N2)相同D.773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大②在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=

。K值越大，表明反应达到平衡时

(填标号)。A.H2的转化率一定越高

B.NH3的产量一定越大C.正反应进行得越完全

D.化学反应速率越大(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式

。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)＋3H2O(1)2NH3(g)＋O2(g)。△H=akJ·mol－1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/(10－6mol)①此合成反应的a

0；ΔS

0，（填“＞”、“＜”或“=”）②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol－1则N2(g)＋3H2O(1)=2NH3(g)＋O2(g)

△H=

kJ·mol－1。参考答案：(12分)(1)①AC(2分)

②16/15(或1.07或1.1)(2分)

C(2分)(2)N2＋6H＋＋6e－=2NH3(2分)(3)①＞、＞

(2分)；

②＋765kJ·mol－1(2分)略18.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为

▲

，此时的温度为

▲

（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

▲

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右上图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为

▲

。②工作一段时间后，测得溶液的pH