广东省惠州市九潭中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

广东省惠州市九潭中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是:（

）

A．含相同的分子数和原子数

B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子数和中子数

D．所含分子数和质量均不相同参考答案：A略2.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略3.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)参考答案：D试题分析：A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和在Cu(NO3)2溶液中的一样大，A错误；B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C错误；D．常温下，NaHS溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正确，答案选D。4.科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（

）A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热参考答案：A考点：反应热和焓变．

分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，则热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A正确；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C错误；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；故选：A．点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算5.下列叙述正确的是（

）

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：B试题解析：

A、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故A不正确；

B、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故B正确；

C、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故C不正确；

D、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故D不正确。6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原参考答案：D7.下列说法中正确的是A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L－1C．2molSO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023D．常温下，100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023参考答案：D略8.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．由石墨制备金刚石是吸热反应C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石参考答案：B略9.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是A.该电化腐蚀为析氢腐蚀B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+参考答案：D解析：海水酸性不强，因此铁闸腐蚀是吸氧腐蚀，A错误；图中生成铁锈最多的是海水与空气的接触面，即B区域，B、C错误；D正确。10.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金属铬可使人体内的蛋白质变性D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等参考答案：A略11.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：C 12.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c

+dHNO3+eHF。下列说法正确的是 （

）A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂参考答案：A解析：A、NF3中氮元素的化合价为+3，部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正确；B、氮元素的化合价部分升高部分降低，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故B错误；C、根据反应若生成1molHNO3，则转移2mol电子，若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．4mole－，故C错误；D、反应中只有氮元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂也是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。故答案选A13.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e–→SO42–+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e–→2Cl–。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为(

)A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2参考答案：D略14.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液参考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A．15.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：（1）碘位于元素周期表中的第____周期第

族。（2）步骤③加Fe的目的是

。（3）写出步骤④的化学方程式：____。（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是

，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入____、____来进行处理。（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)．____。（6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是

和____。参考答案：(14分，除标明1分外的每空2分)（1）五；ⅦA；（2）使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银（3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3

（4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2Ag＋I2

（6）升华；萃取三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1．写出下列反应式中A～D的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I的结构式：

参考答案：⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B参考答案：A

该物质有三种氢，与三组峰吻合略19.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：