广东省惠州市永汉镇永汉中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省惠州市永汉镇永汉中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是

()A．150mL1mol/L盐酸

B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L盐酸

D．250mL2mol/L硫酸参考答案：D试题分析：A、C、D中氢离子浓度最大的是2mol/L硫酸，则反应速率最大，而B为浓硫酸，与铁发生钝化反应，不能使铁溶解，故选D。2.某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐

B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略3.现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤参考答案：A略4.下列各分子中，所有原子不能满足最外层都为8电子结构的是

A．N2B．PCl3

C．H2OD．CCl4参考答案：C略5.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯()④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略6.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D略7.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（

）A.浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C.欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗参考答案：B【详解】A.浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故不选A；B.稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选B；C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故不选C；D.少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，故不选D；答案：B8.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式:

B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图:

D.HClO的结构式:H-C1-O参考答案：B9.已知有如下反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，试判断氧化性强弱顺序正确的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．参考答案：C考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：根据反应①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性顺序是：Fe3+＞I2，根据化学反应②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+，根据反应③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性顺序是：I2＞Fe（CN）63﹣，综上可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案为：C．点评：本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大10.下列溶液中Cl-的浓度，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的浓度相等的是（

）A．150mL

1mol/LKCl溶液

B．75mL

2mol/LMgCl2溶液C．150mL

1mol/CaCl2溶液

D．75mL

1mol/LAlCl3溶液参考答案：D略11.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(

)参考答案：DA、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化铁被氧化，A项错误；B、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B项错误；C、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C项错误；D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，D项正确。答案酸D。12.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A.铁

B.锌

C.铝

D.镁参考答案：C假设金属元素在化合物中的化合价均为+2价，设金属元素符号为R，R+2HC=RCl2+H2↑，参加反应的R与H2的物质的量相等，所以混合金属的平均摩尔质量M=10g/0.5mol=20g/mol，铁、锌、镁的摩尔质量分别为56g/mol、65g/mol、24g/mol，铝在化合物中体现出+3价，将其转化为+2价，则铝的摩尔质量也变为27g/mol×2/3=18g/mol，平均摩尔质量处于最大值和最小值之间，摩尔质量小于20g/mol的金属只有铝，故混合物中一定含有铝，选答案C。正确答案为C点睛：混合金属与酸反应的计算题，部分同学感到困难。对于此类题目有两种常用的方法，一是极端法：假设10g混合物分别全部是铁、锌、铝、镁，分别求得产生的H2的体积，题中给的H2的体积必须处于上述计算得到的四个氢气体积的最大值和最小值之间，也就是说混合金属中，至少有一种金属产生的氢气的体积大于题给的氢气的体积，至少有一种金属产生的氢气的体积小于题给的氢气的体积，从而可判断出混合金属的组成情况。二是平均值法，求出混合金属的平均摩尔质量，然后所给金属至少有一种金属的摩尔质量大于平均值，至少一种金属的摩尔质量小于平均值，从而可确定混合金属的组成情况。一般来说，平均值法更简单。13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

(

)A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略14.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．酒精

B．CCl4

C．苯

D．硝基苯参考答案：C15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NA B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等 D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA参考答案：C解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C、依据氧元素守恒计算分析判断，16gO2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；D、气体摩尔体积与状态有关，常温常压下无法求出气体的物质的量，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

、②

；（3）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是

。A．甲苯，酒精

B．四氯化碳，苯

C．汽油，酒精

D．汽油，甘油（易溶于水）（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处并改正：①

、②

.参考答案：（14分）（1）蒸馏烧瓶、冷凝管（2）①过滤、②萃取

（3）B（4）①冷凝水的方向错误，应为下进上出

②温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯贝特的分子式为____________。（2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Na

b．NaOH

c．NaHCO3

d．CH3COONa（4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。参考答案：(1)C12H15O3Cl

(2)

(3)cd

(4)取代反应

2

(5)试题分析：A发生信息反应生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为；(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，B为ClC(CH3)2COOH；(3)反应①为苯酚转化为苯酚钠，可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠，不能与NaHCO3、CH3COONa反应，故答案为cd；(4)反应②的反应类型为：取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，含有酚羟基、醛基；③1molX最多能与3molNaOH反应，结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或侧链为-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合条件的同分异构体有2种，故答案为：2；(5)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：。18.下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。参考答案：(1)①

②

②

③

(2)22.4(m+n)

mol-1

(3)24解析：（1）标准状况下，①4g氢气的物质的量是2mol，含有4mol氢原子；②33.6L甲烷的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，质量是1.5mol×16g/mol＝24g，含有原子的物质的量是7.5mol；③6.02×1023个水分子的物质的量是1mol，质量是18g，含有原子的物质的量是3mol，则含分子数最多的是氢气，答案选①，含原子数最多的是甲烷，答