广东省广州市汇侨中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市汇侨中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略2.已知H2SO4电离方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：（

）A．Na2SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，显酸性是因为HSO4－的电离C．NaHSO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1参考答案：D略3.下列关于有机物的说法正确是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃

B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应

D．苯能发生加成反应参考答案：D4.

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是（

）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。参考答案：A略5.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如右，合成它的单体是：()

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略6.室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9参考答案：D7.将甲苯和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A略8.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（

）.A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D 9.22克化合物AO2含有3.01×1023个AO2分子，则A的相对原子质量为A．11

B．12

C．44

D．64参考答案：B10.常温下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是A．0.1b/amol·L－1

B．1×10-1mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1

D．0.1b/(a＋b)mol·L－1参考答案：C略11.下列说法正确的是（

）A．的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物参考答案：A试题分析：B、顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物相同，都为丁烷，错误；C、葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D错误．故答案A。12.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动

D．物质C的质量分数增大参考答案：D略13.恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：（

）A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡参考答案：C略14.既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是（

）参考答案：DA、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，A错误；B、分子中不存在羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，B错误；C、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，C错误；D、分子中存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均反应，D正确，答案选D。点睛：掌握有机物常见官能团的性质是解答的关键，注意醇、酚、羧酸分子中羟基上氢原子的活泼性比较：名称乙醇苯酚乙酸结构简式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羟基氢的活泼性不电离电离电离酸性中性极弱酸性弱酸性与Na反应反应反应与NaOH不反应反应反应与Na2CO3不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应反应

15.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（

）A、乙醇

B、三氯乙烯

C、乙酸

D、水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

(1)请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。

实验现象：①

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:

甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是②

同学的猜想,理由是③

。

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

实验现象：无明显现象

结论④

。

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤

,并把带火星的木条伸入试管.

实验现象：⑥

。

结论：⑦

。参考答案：①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃②甲③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一未知化合物经分析含有组成成分为53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，应用杜马法发现175mL这种化合物的蒸气在101kPa和100℃时质量为0.513g,求此化合物的近似相对分子质量及分子式。参考答案：90.0

C4H10O2解析：由pV=nRT=RT得：M==90.0g·mol-1N(C)==4N(H)==10N(O)==218.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4molPCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为13.温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．点评：本题考查化学