广东省惠州市永汉镇永汉中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

广东省惠州市永汉镇永汉中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，电池总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有关此电池的推断正确的是

（）A．O2在电池的负极通入，发生的反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放电一段时间后，负极周围pH降低C．乙烷在电极上发生的反应为C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放电时电解质溶液中KOH物质的量浓度不变参考答案：答案：B2.如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是()

a

b

c

d

e

A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：D略3.关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（

）A．乙醇结构中有﹣OH，其水溶液可以电离出OH﹣而显碱性B．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：BD解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；B、乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选BD．4.（2001·上海卷）8.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）A.两种都是极性分子

B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子参考答案：D略5.石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3参考答案：D略6.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤参考答案：C略7.下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；故选：A．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：DFe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。9.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．电路中共转移0.9mol电子

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2g

D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在参考答案：A略10.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是ks5uA.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C.B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略11.下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亚铁与溴水反应

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓参考答案：D略12.下列叙述不正确的是（

）

A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化

B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大

C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液

D.浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略13.关于右图装置的叙述，正确的是A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。参考答案：C14.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)参考答案：AC略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NAC．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA参考答案：BA、一个NH4＋只有10个电子，1.8gNH4+中含有的电子数为1.0NA，故A错误；B、CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44，2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA，故B正确；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反应转移了2mol电子，所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子，故C错误；D、25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D错误；故选B。【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。由此可推出肯定不存在的离子是

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是

,肯定不存在的离子是

(3)尚待检验的离子是

,

其检验方法

参考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。[．C（4）若反应产物NO2与11．2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0．5mol

b．等于0．5mol

c．大于0．5mold．无法确定参考答案：（1）2As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S

（2）As2S3

氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol

正极（4）a略18.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界

（2）常温下，其单质呈液态的元素是

（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：

（用元素符号表示）

（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是

（填序号）

①分子晶体

②原子晶体

③金属晶体

④离子晶体

⑤过渡型晶体

（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为

（用化学式表示）

（5）NH3·H2O的电离方程NH3·H2O==NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构

（填字母代号）

参考答案：

略19.海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：（1）工业制取镁的方法是

法．（2）试剂Ⅰ一般选用

（填化学式）．（3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．①由图可知Mg与卤素单质的反应均为

（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2

MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式

．（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式

．参考答案：解：（1）电解；（2）Ca（OH）2；（3）①放热；＜；②MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol-1；（4）CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（O