广东省惠州市惠东铁涌中学2021年高三化学月考试题含解析

广东省惠州市惠东铁涌中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法中正确的是()。A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②10mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①参考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略3.已知下列热化学反应方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－24．8kJ/mol

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH＝－15．73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋640．4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（

）

A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol

参考答案：B略4.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：B略5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3参考答案：B略6.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③参考答案：B略7.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数A．①②

B．①③

C．②④

D③④参考答案：D解析：①b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；②b点温度高，正、逆反应速率都是b点大于a点；③根据C02的百分含量b点大于a点，HCOOH（g）的浓度应该是a点大于b点；④根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a点大于b点；故答案选D8.下列说法正确的是

A．l.5gCH3中含有的电子数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl—的数目大于3×6.02×l023参考答案：D略9.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（

）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略10.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子参考答案：A试题分析：A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，A正确；B．1.7gH2O2是0.05mol，含有的电子数为0.9NA，B错误；C．标准状况下戊烷不一定是气体，C错误；D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，D错误，答案选A。11.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是A

B

C

D参考答案：A略12.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略13.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的反应如下：

以下推断正确的是A．邻异丙基苯酚发生了取代反应B．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用浓溴水检验C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaHCO3溶液D．邻异丙基苯酚分子中有8种不同化学环境的氢原子参考答案：B略14.在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。当离子浓度小于10-5mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀参考答案：B加入NaOH固体调至pH=11，此时滤液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1则Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，无Ca(OH)2生成，A错误；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，无剩余，滤液中不存在Mg2+，C错误；若改为加入8.8gNaOH固体，则以n(NaOH)=0.22mol，与0.1molMg2＋反应消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。15.一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．升高温度后达新平衡时，增大

C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)⑵写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极：

。②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：

。

参考答案：答案:（1）

③⑤⑵阳极：2Cl─-2e-=Cl2

，(未配平扣1分)

⑶35.7%⑷①阴极：2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O—+H2(未配平扣1分)②蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：

（１）Ａ极为电解槽的极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（２）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填

离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（３）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2

④盐酸,这四种试剂的添加顺序为（填序号）。（４）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。参考答案：（1）（共2分）阳（1分）；2Cl-—2e-=Cl2↑（1分）（2）（共3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分）③②①④（答案合理给分）（4）（2分）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

18.已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D（C18H16O6）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）A中所含的含氧官能团的名称为__________________________。（2）填写下列反应的反应类型：反应①_____________反应③_____________。（3）B的结构简式___________，D的结构简式_______________。

（4）A→E的化学方程式为____________________________________________。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_____________种。①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；③lmol该物质可与4mol[Ag(NH3)2]+发生银镜反应；④lmol该物质可与5molH2加成。参考答案：(1)羟基羧基

(2)加成反应

取代反应

(3)

(4)+NaHCO3→+H2O+CO2↑(5)13试题分析：A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为．A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为；(1)A的结构简式是，所含官能团的名称是：羧基、羟基、碳碳双键；(2)反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③属于酯化反应，②③均属于取代反应；(3)由上述分析可知，B的结构简式为，D的结构简式为：；(4)A→E反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分异构体符合下列条件：②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基，没有酯基；③lmol该物质可与4mol(Ag(NH3)2)+发生银镜反应，含有2个醛基；④lmol该物质可与5molH2加成；①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；侧链为-OH、-CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置．侧链为-OH、-CHO、-CH2CHO时，当-OH、-CHO处于邻位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于间位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于对位时，-CH2CHO有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。【名师点晴】根据物质的性质确定A含有的官能团，结合E的分子式确定A的结构是解题的关键，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为=6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1