广东省惠州市市华侨中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

广东省惠州市市华侨中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略2.化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。C．08年6月1日（农历二〇〇八年四月二十八），我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性“金融危机”。D．三聚氰胺（C3N6H6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。参考答案：B3.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B.灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3参考答案：DA.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A错误；

B.石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；

C.硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；

D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。

故选D。4.对甲苯丙烯酸的结构如图下列说法错误的是A.对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2

B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同参考答案：DA项正确；B项此物质所含的官能团有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含羧基能发生酯化（取代），正确；C项苯环上所有原子共平面，乙烯结构中的所有原子共平面，这两个平面通过单键的旋转可以重合，正确；D项使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，原理不同，错误。5.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（）A．电子流动方向为a→导线→bB．H+经质子交换膜由右向左移动C．放电一段是时间b极附近pH不变D．a电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动，据此分析解答．【解答】解：A、根据以上分析，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a→导线→b，故A正确；B、阳离子向正极移动，a是负极，b是正极，所以H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；C、b的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大，而不是不变，故C错误；D、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．6.下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：

B．CO2的分子模型：C．HCl的电子式为：

D．NH3的结构式：参考答案：D7.

(08东莞调研)下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铝溶液中加人过量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O参考答案：答案：CD8.下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是（

）A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融条件下均能导电，工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法冶炼镁、铝D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：C略9.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略10.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体参考答案：B解析：铬的重金属，对人体有害，A正确；煤的气化是煤与水蒸气反应，是化学变化，液化是得到甲醇等液态物质，是化学变化，B错误；竹炭表面疏松多孔，具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，C正确；D正确。11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．12gC60中含有60NA个电子

B．1molHNO3见光分解，转移电子数为4NA

C．48gO2和48gO3含有的原子数分别为2NA和3NA

D．60gSiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为NA参考答案：D略12.下列事实与氢键有关的是

（

）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：C略13.已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25参考答案：B14.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：C15.下列离子方程式正确的是（

）A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。Ⅰ.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。（2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe3+的试剂是_____。（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是____________参考答案：Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解

(3)有棕（红）色的烟生成

KSCN溶液

(4)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁

Ⅱ.H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2（4）亚铁离子具有还原性，因此探究生成物中是否含有氯化亚铁的实验方案为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁；Ⅱ.由于H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2，所以用H2O2作还原剂制备ClO2更环保。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6(95)0.9478微溶于水水100.00.9982

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为

▲

。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是

▲

。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156℃馏分b.过滤c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水①上述操作的正确顺序是

▲

。（填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需

▲

。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是

▲

。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有

▲

种不同化学环境的氢原子。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①缓慢滴加

②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层（3）3略18.(08上海嘉定区期末)甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

图1（水碳比为3）

图2（水碳比为3）

图3（800℃）

（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。（2）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），原因是____________________________________________________（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是？参考答案：19.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl—是否被除净的方法是______________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________________（填字母代号）。a．滴定法

b．重量法

c．排液量气法

d．透射电子显微镜法⑷配制NH