广东省惠州市塔下中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省惠州市塔下中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（

）A.c（Z）=0.75mol·L-1

B.c（Z）=1.20mol·L-1C.c（W）=0.80mol·L-1

D.c（W）=1.00mol·L-1参考答案：D略2.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定是强酸参考答案：B略3.β-月桂烯的结构如右图所示，β-月桂烯与Br2发生1:1加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

(

)A.1种

B.4种

C.3种

D.

2种

参考答案：B略4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是

A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略5.下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D6.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（

）A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略7.下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略8.某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯参考答案：C略9.既能与H+反应又能与OH﹣反应的离子是（）A．Al3+

B．AlO2﹣C．Fe3+

D．HCO3﹣参考答案：D解：A．Al3+能与OH﹣反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐，不与H+反应，故A不选；B．AlO2﹣能与H+反应得到氢氧化铝沉淀或铝盐，不能与OH﹣反应，故B不选；C．Fe3+能与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，不与H+反应，故C不选；D．HCO3﹣能与OH﹣反应得到碳酸根，能与H+反应生成二氧化碳，故D选；故选：D．10.下列水溶液一定呈中性的是(

)

A．c(NH4+)=c(Cl一)的NH4Cl溶液

B．c(H+)=1．0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH=ll的碱等体积混合后的溶液参考答案：A略11.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（

）

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾

参考答案：

C略12.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A略13.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关叙述正确的是A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-B．放电一段时间后，负极周围的PH值升高C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程中KOH的浓度基本不变参考答案：C略14.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性参考答案：B略15.下列说法中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键A．①②⑤⑥

B．①②④⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了研究MnO2催化H2O2的分解设计了如图所示装置，回答下列问题。(1)分液漏斗中盛有液体，打开分液漏斗的活塞时液体H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)该同学发现，小试管中的液体几乎无明显的实验现象，锥形瓶中的溶液产生大量气泡。但反应一段时间后，锥形瓶内溶液产生气体的速率逐渐变慢，原因可能是什么？如何设计实验证明？假设一：__________________，实验操作________________________________________；假设二：_________________，实验操作_______________________________________。(3)现有切成片状的新鲜土豆和煮熟的土豆，证明新鲜土豆也能催化H2O2分解(已知新鲜土豆中含有过氧化氢酶)的实验方法是________________________________________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗上塞子的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准(2)H2O2溶液的浓度变稀致使产生气泡变慢向锥形瓶中添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立部分MnO2的催化活性降低或丧失向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象，即可证明。解析：本题考查MnO2催化H2O2分解的问题，实验装置和设问的角度都很新颖。(1)是学生使用分液漏斗经常出现的问题，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗塞子上的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准。(2)锥形瓶内H2O2的分解速率变小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的浓度变稀致使产生气泡的速率减小，实验操作是向锥形瓶添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立。二是部分MnO2的催化活性降低或丧失，实验操作是向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立。(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象(过氧化氢酶在高温下已变性，失去催化活性)，即可证明。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH

③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤请回答：（1）属于烃类的是

（填序号，下同），与①互为同系物的是

，与③互为同分异构体的是

．（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为

．参考答案：（1）①②⑤，⑤，④；（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯；试题分析：（1）①CH2=CH2属于烯烃；②CH3C≡CH，属于炔烃；

③CH3CH2CH2OH属于醇；④CH3OCH2CH3属于醚；⑤属于烯烃；属于烃的是①②⑤；与①互为同系物的是⑤；与③互为同分异构体的是④；故答案为：①②⑤，⑤，④；（2）⑤依据命名方法，主链四个碳原子，从离官能团双键近的一端编号，当两端离官能团一样近时，从离支链近的一端开始编号，写出名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；故答案为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；18.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓(1)转化过程中存在平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________(填字母序号)。a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)c．溶液的pH保持不变(2)若1L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－(已知铬的相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中[Cr2O72－]＝__________。②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014mol－3·L3。上述转化后所得溶液的pH＝________。(3)若在还原过程中还原1molCr2O72－，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32mol4·L－4，要使[Cr3＋]降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。参考答案：(1)c(2)①0.25mol·L－1②6(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不变，说明[H＋]不变，表明反应已达平衡，c正确。(2)[CrO42－]＋2[Cr2O72－]＝0.55mol·L－1，＝，解得：[CrO42－]＝0.05mol·L－1，[Cr2O72－]＝0.25mol·L－1，K＝＝1014mol－3·L3，解得：[H＋]＝10－6mol·L－1，pH＝6。(3)Cr2O72－中Cr的化合价是＋6，所以1molCr2O72－被还原转移6mol电子；1molFe2＋被氧化生成Fe3＋，转移1mol电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物质的量为6mol。(4)由溶度积常数的表达式Ksp＝[Cr3＋][OH－]3＝10－32mol4·L－4可知，当[Cr3＋]＝10－5mol·L－1时，[OH－]＝10－9mol·L－1，所以pH＝5。19.Ⅰ．(6分)化学反应2A+B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（填序号）（1）升高温度时，C的量减少，此反应_________。①是放热反应； ②是吸热反应；

③没有显著的热量变化；

④原平衡没有发生移动。（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时增大压强，那么_____