广东省惠州市吉隆中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省惠州市吉隆中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应的特征是（

）

A、发光

B、能量发生变化

C、状态发生变化

D、发热参考答案：B略2.下列实验装置及操作均正确的是

A.图Ⅰ中A

盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红C.图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置D.图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物参考答案：BA．碳酸氢钠应该放在小试管内，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；B．坩埚用于加热固体，灼烧氢氧化铁固体制备铁红可以选用坩埚加热，故B正确；C．加入水太多，易导致液体飞溅，故C错误；D．分离多种沸点不同且互溶的液体混合物，可以选用蒸馏，但缺少温度计，无法完成实验，故D错误；故选B。0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B略4.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③参考答案：A【考点】铁的化学性质．【分析】Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n（NO）=×=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）=×=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，则mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范围为：n≤m≤n，②③⑤都符合，故选A．5.下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

（

）A.KCl

H2SO4

SO2

B.SiO2

CaCO3

P4

C.CO2

SiC

Ar

D.金刚石

Na3PO4

Mg参考答案：B略6.某学生用如图所示装置对化学反应：2X＋Y＝2Z

进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A．仅②

B．仅①③

C．仅①②

D．仅①②③参考答案：A略7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、HCO3－、SO42－、OH－

B.Na＋、CO32－、Cl－、Ca2＋C.K+、CH3COO－、Br－、H+

D.H+、K+、I－、SO42－参考答案：DA.因HCO3－和OH－发生HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－而不能大量共存，故A错误；B.CO32－和Ca2＋发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓而不能大量共存，故B错误；C.CH3COO－和H+可以反应生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故C错误；D.H+、K+、I－、SO42－四种离子之间互不反应，故可以大量共存，所以D正确。此题答案选D。点睛：离子间通常发生复分解反应生成沉淀、气体、难电离的物质不能大量共存。离子间反应类型典型举例生成难溶物质Ca2＋与CO32-；Ba2＋与SO42-；Ag＋与Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等与OH－生成气体H＋与CO32-，SO32-，HCO3－，HSO3-等；NH+与OH－等生成水H＋与OH－；OH－与HCO3－，HSO4－，HSO3－等生成难电离物质生成物为弱酸如CH3COOH，HF等；弱碱如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3

8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：D破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D。9.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略10.金属钠长期露置于空气中，最后变为（

）A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3参考答案：D11.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C解析乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以乙酸与链状单烯烃中C与H的质量比均为6︰1，设混合物的质量为1，H的质量分数为x，则a＋6x＋x＝1，x＝。所以混合物中碳的质量分数为。

12.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g参考答案：A13.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A.三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜CB.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质参考答案：A14.在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1参考答案：A试题分析：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选A。15.下列说法不正确的是()A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了如下二组实验:[来源:

]（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。[来源:

.Com]设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：A：

，B：

，C：

。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是

;图二所示实验中需测量的数据是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。参考答案：（11分）（1）①正极

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙减小。2分(2)可以

因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

2分略18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_______________，D是___________

，K是_______________。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。参考答案：(1)Al

H2

.Fe(OH)3

(2)Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀解析：K为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J