广东省广州市钟村中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省广州市钟村中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.FeS在正极发生氧化反应参考答案：BA、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，正极反应2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正确；C、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，C错误；D、FeS在正极发生还原反应，D错误。答案选B。点睛：本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。2.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1参考答案：D3.通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3参考答案：C略4.下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．久置的氯水的酸性将减弱D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2参考答案：B略5.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢加入BaCl2溶液，再滴入品红试液，发生的现象是（

）A．无沉淀生成，溶液显红色

B．无沉淀生成，溶液显无色C．有沉淀生成，溶液显无色

D．有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略6.下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液参考答案：BC7.从1L

1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH

0.1mol

B、浓度为

1

mol／LC、含NaOH

4g

D、浓度为0.1mol／L参考答案：D略8.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.8mol/(L·s)参考答案：A【分析】比较某化学反应在不同条件下的快慢，应比较同种物质表示的速率，且速率单位相同。【详解】将物质A、B、C表示的反应速率换算成物质D表示的反应速率，并统一单位为mol/(L·s)。A项：v(D)=3v(A)=0.9mol/(L·s)B项：v(D)=1.5v(B)=0.75mol/(L·s)C项：v(D)=3v(C)=1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)D项：v(D)=0.8mol/(L·s)本题选A。【点睛】一定条件下进行的某化学反应速率之比等于化学计量数之比。以此将不同物质表示的化学反应速率转换成同一物质表示的化学反应速率，进而比较反应快慢。9.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L参考答案：A略10.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：C11.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D略12.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液参考答案：D略13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1参考答案：C略14.下列叙述正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．化学键是分子间强烈的作用力C．H、D、T表示三种氢元素D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．离子化合物中可以含共价键；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用；C．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构．【解答】解：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故B错误；C．H、D、T表示氢的同位素，可以说成：H、D、T可以用来表示氢元素的三种不同原子，故C错误；D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；故选A．15.油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以备使用

(1)该同学应选择

mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中

（填选项字母）之间。

A．②与③

B．①与②

C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体

g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需

NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小

(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

(填字母)。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会

（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会

。参考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②无影响(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是________。参考答案：(1)NO2NO(2)6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2NH3解析：(1)在该反应中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中氮元素化合价升高做还原剂。(3)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水。18.根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2

（1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是

（用具体离子符号表示）；（2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式

；（3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是

，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为

；（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式

．参考答案：（1）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）SO2；2SO2+O22SO3；（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．【解答】解：（1）A、B、D、E分别为Na、Al、S、O，离子的电子层越多，离子半径越大，离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）B单质（Al）和C单质（Be）的化学性质相似，则Be与强碱溶液反应生成Na2BeO2和H2，反应的离子方程式为：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案为：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）D为S、E为O，D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是SO2，二者形成的另一种化合物为SO3，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：SO2；2SO2+O22SO3；（4）A的氢化物能为NaH，NaH与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，可燃性气体为氢气，强碱为NaOH，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．19.环己烯又名四氢化苯，回答下