广东省广州市第二十一中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

广东省广州市第二十一中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（

）

物质试剂分离方法①甲烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气②溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水过滤

A．②③

B．①③

C．①②

D．①④参考答案：A略2.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A.过程1放出热量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在极性共价键

D.过程2有新化学键形成参考答案：D3.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．通入水中参考答案：A4.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。5.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．纤维素

C．氨基酸

D．蔗糖参考答案：B6.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-参考答案：C略7.已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。8.鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氢氧化钠C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳参考答案：C9.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（） A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 参考答案：B【考点】氧化还原反应． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高， A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误； B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确； C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误； D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大． 10.反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3属于A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：A分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。11.下列物质只含有离子键的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2参考答案：CA、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。解题要点：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。12.下列说法正确的是A.液态HCl固体、NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D本题考查了电解质和非电解质的判断。液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错。NH3、CO2的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错。铜和石墨都是单质，所以铜和石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液和熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确。13.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质

D、分子具有相同的空间结构参考答案：A略14.将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（）①；

②；

③；

④42mmol．A．①④

B．①③C．②④

D．②③参考答案：B解：铜和稀硝酸的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据铜和被还原硝酸之间的关系式知，被还原硝酸的物质的量==；硝酸根离子被还原生成一氧化氮，根据氮原子守恒得被还原硝酸的质量=×63g/mol=×63g/mol=，通过以上分析知，①③正确，故选B．15.某元素原子的最外层有2个电子，则该元素A．一定是金属元素

B．一定易失电子C．一定是ⅡA族元素

D．可能是非金属元素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_________________________。（填序号）（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________。参考答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要过滤，选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根据以上分析可知加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）20mL0.20mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量。参考答案：n(R)=0.02×20=0.4mol

n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4~

BaSO40.4mol....0.4mol

所以，此金属为2价金属R+2HCl==RCl2+H2↑X...............................20.24.........................0.02

X=24

即Mg（镁）略18.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺了一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应后，在容器内仅收集到1.12L氢气（标准壮况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27克，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.05mol.L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。（1）

写出实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分