广东省广州市绿翠中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市绿翠中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各化合物中，属于同分异构体的是参考答案：A略2.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（

）A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△S>0C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)参考答案：C略3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

()A．10℃30mL2mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：A略4.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（

）A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略5.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；故选B．6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ?mol﹣1B．﹣259.7kJ?mol﹣1C．+259.7kJ?mol﹣1D．﹣519.4kJ?mol﹣1参考答案：B考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单．7.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=CHCH2CH2CHOHCH2CH=CH2下列关于橙花醇的叙述，错误的是()A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成一种四烯烃C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气(标准状况)D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗1.5mol溴参考答案：BD略8.下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．铅蓄电池参考答案：A略9.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

（

）A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液参考答案：C略10.能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是

A．氢溴酸

B．氯苯

C．溴乙烷

D．四氯化碳参考答案：A11.葡萄糖是单糖的主要原因是（

）A.在糖类物质中含碳原子最少

B.不能水解成更简单的糖C.分子中有一个醛基

D.分子结构最简单参考答案：B12.根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W,

Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A.X＞Z＞Y＞W

B.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W

D.Z＞Y＞X＞W参考答案：C略13.向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（

）A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子参考答案：C试题分析：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；C．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；D．反应中生成1

mol

Na2H3IO6转移1mol×（7-5）=2mol电子，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大。由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。14.硅橡胶是由二甲基二氯硅烷()经两种反应而制得的，这两种反应依次是A.消去、加聚

B.水解、缩聚C.氧化、缩聚

D.取代、缩聚参考答案：BD15.下列说法正确的是（

）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同

参考答案：C试题分析：A、乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，A错误；B、不饱和高级脂肪酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、乙酸与乙醇发生酯化反应、乙酸乙酯的水解，均为取代反应，C正确；蔗糖和麦芽糖的分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，蔗糖水解生产葡萄糖、果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是

。⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率参考答案：（1）K=1／4

（2）α(H2)=20%略18.取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol／L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8g。求：

⑴原来混合物中镁和铝的质量分数；

⑵所用KOH的物质的量浓度。参考答案：Mg％＝×100％＝47％Al％＝1－47％＝53％

c(KOH)＝＝4mol／L

略19