广东省广州市白云区第二中学高三化学测试题含解析

广东省广州市白云区第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)参考答案：B略3.下列关于胶体的叙述不正确的是

(

)A.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C.布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D.胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液参考答案：答案：D4.氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述

①离子半径Na＋＞N3－＞H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略5.下列说法不正确的是A．有机物的名称为2-丁醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．合成有机物使用的单体有3种D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同参考答案：DA、根据有机物的命名，此有机物为2－丁醇，故A说法正确；B、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故B说法正确；C、单体是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3种，故C说法正确；D、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可以拆写成C2H4·H2O，等质量时，前者消耗氧气量大，故D说法错误。6.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体参考答案：D略7.科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：B略8.参考答案：C9.已知某溶液中只含有四种离子，且c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，则此溶液中的溶质可能是A．NH4Cl

B．NH4Cl与HCl

C．NH4Cl与NH3·H2O

D．NH3·H2O参考答案：B略10.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量参考答案：C试题分析：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C11.把铝粉和氧化铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的

盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的

质量之比是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

B．3:2参考答案：C略12.头孢羟氨苄（结构如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（

）

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在参考答案：B略13.下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A略14.某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：BD15.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验（2）_________________________________________则一定存在K+;（3）___________________________________________________则一定存在CO32—。（二）测定K2CO3质量分数（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是

。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数

（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是

。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I

；Ⅱ

；Ⅲ

参考答案：（一）2．用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的;3．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。（二）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；（2）偏小;将水换成饱和碳酸氢钠溶液;

（3）：①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；④实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．实验编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象④向20mL饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3﹣+H+K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣CO32﹣+H+K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范围：pH

9.4～12.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：．（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是．（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．（4）实验③的目的是．（5）根据上述实验得出的结论是．参考答案：（1）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32﹣能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①MgCO3；②体系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解；③反应生成了CO32﹣，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀；（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，易生成碳酸钙沉淀；（3）①向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为碳酸镁；②饱和NaHCO3溶液中固体溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不断逸出，可使平衡正向移动；③生成CO32﹣，溶液碱性增强；（4）实验③加入氯化镁，没有沉淀生成，可说明碳酸根离子浓度减小；（5）由实验④可知饱和NaHCO3溶液还能溶解少量NaHCO3固体．【解答】解：（1）碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32﹣能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀，故答案为：溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32﹣能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为碳酸镁，故答案为：MgCO3；②饱和NaHCO3溶液中固体溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不断逸出，可使平衡正向移动，故答案为：体系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解；③生成CO32﹣，水解程度大于碳酸氢根离子，溶液碱性增强，所以溶液pH升高，故答案为：反应生成了CO32﹣，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）实验③加入氯化镁，没有沉淀生成，可说明碳酸根离子浓度减小，不能与MgCl2溶液产生沉淀，故答案为：验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀；（5）由实验④可知饱和NaHCO3溶液还能溶解少量NaHCO3固体，故答案为：饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．18.石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要产物之一,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其反应方程式为

.乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

,其产物的名称是

;乙烯对水果具有

功能.

参考答案：19.（13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质,某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】

假设1:晶体中只含Na2CO3杂质

假设2:晶体中只含Na2S杂质假设3:

【查阅资料】①SO2+2H2S==3S↓+2H2O②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶