广东省广州市流花中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

广东省广州市流花中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族参考答案：C2.下列说法正确的是(

)A.多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B.普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的参考答案：A多糖可水解为单糖，蛋白质水解为蛋白质，故A正确；有机玻璃是有机物，故B错误；干馏是化学变化，故C错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故D错误。3.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C.用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性参考答案：B试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。4.以下说法错误的是A.青铜是我国使用最早的合金B.铜可以导电，所以铜是电解质C.溶有SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复D.将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅参考答案：B略5.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．剩余固体中一定含铜参考答案：AFe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，先与Fe3＋反应，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后有固体存在，铁把Fe3＋全部转化成Fe2＋后，继续与Cu2＋反应，发生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果铁粉过量，会把Cu2＋全部置换出来，溶液不存在Cu2＋，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故说法正确；C、溶液中不含Fe3＋，加入KSCN后，溶液不变红，故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。6.在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋参考答案：A7.能使干燥有色布条褪色的物质是A．氯气

B．氯化氢

C．氯水

D．氢氧化钠参考答案：C略8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

(

)

A、(b-a)/Vmol·L-1

B、(2b-a)/Vmol·L-1C、2(b-a)/Vmol·L-1

D、2(2b-a)/Vmol·L-1参考答案：D略9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(

)A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C略10.对下列事实的解释，错误的是A.常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C.浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性参考答案：A11.某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。参考答案：48.0% 12.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列说法中正确的是

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略13.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液参考答案：C略14.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和苯参考答案：A15.如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球a?膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（

）??

XYAH2Ca（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOH

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：

；负极反应式：

。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗

克Fe方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：__________________，用离子方程式表示其反应原理：__________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.5molCO2的质量是

；在标准状况下所占的体积约为

；所含的分子数目约为

；所含碳原子的数目约为

；所含氧原子的数目约为

，该气体所含氧原子数与

克H2O所含氧原子数相等。参考答案：略18.关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①上述反应中的氧化剂为

．②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 ．（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．①工业上制取氯气的化学反应方程式为

．②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为

．参考答案：（1）①NaNO3②1.5NA或9.03×1023（2）①2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH②Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO考点：氧化还原反应；氯碱工业．专题：元素及其化合物．分析：（1）①依据化学方程式元素化合价变化分析，元素化合价降低的做氧化剂；②依据化学方程式中元素化合价变化确定电子转移，结合定量关系计算；（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气；②漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；解答：解：（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依据化学反应元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO3做氧化剂；故答案为：NaNO3；②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3～N2～10e﹣，铝元素化合价从0价变化为+3价，Al～NaAlO2～3e﹣，依据电子守恒可知生成3molN2，电子转移30mol；生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为1.5NA或9.03×1023；故答案为：1.5NA或9.03×1023；（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气，饱和食盐水通电条件下，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；故答案为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；点评：本题考查了氧化还原反应的特征分析，电子转移的计算应用，工业制备物质的原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．19.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。(1)今有八种物质：①铝

②熔化的KNO3

③石墨

④NaCl晶体⑤纯硫酸

⑥石灰水⑦乙醇

⑧BaSO4固体其中能导电的物质是

，属于电解质的是

。(2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn