广东省广州市思源学校2021年高一化学模拟试卷含解析

广东省广州市思源学校2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略2.只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是()

A.AgNO3

B.

NaOH

C.BaCl2

D.HCl参考答案：B略3.下列电子式书写错误的是(

)

参考答案：B略4.下列物质中，不属于合金的是

(

)A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝参考答案：C5.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.2NAB.2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2C.7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NAD.标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2/3NA参考答案：DA.5.6克铁的物质的量是0.1mol，与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.3NA，A错误；B.2.3克金属钠的物质的量是0.1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：1，B错误；C.7.8克过氧化钠的物质的量是0.1mol，与足量水反应转移电子数为0.1NA，C错误；D.标况下22.4L纯净的NO2的物质的量是1mol，溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以转移电子数为，D正确。答案选D。6.下列说法错误的是

A．在C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率

B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C略7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3价B．上述反应中，电子转移的数目为6e—C．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C略8.在标准状况下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为A．22.4L

B．<22.4L

C．5.6L

D．无法确定参考答案：A9.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3

②标准状况下22.4L氦气

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③参考答案：A略10.2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（

）A.8.4g

B.2.8g

C.11.2g

D.5.6g参考答案：A略11.将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A.0.9mol/L

B.0.85mol/L

C.0.8mol/L

D.0.75mol/L参考答案：C试题分析：由方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m56

64

8

1mol

1mol

8当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.12.下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．硝酸不稳定，受热或光照易分解C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：D略13.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量烧碱溶液，有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，有固体溶解

C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D14.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC.将0.2molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD.50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，选项C错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA，选项D错误；答案选B。15.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?

(答编号)，理由是

。(2)铜与浓硫酸加热直接反应时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是

，原因是

；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，二者在反应原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）

。如果发生上述现象，如何通过实验进一步确定是哪一种气体导致的？方法是

。参考答案：（1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……（2分）

（2）品红褪色

SO2具有漂白性

不相同……………（每空1分，共3分）（3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：（1）F的化学式

，G的化学式

。（2）反应①的化学方程式是

。（3）写出下列反应的离子方程式：③

，⑥

。（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是

，

。参考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2Na＋O2Na2O2；（3）2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O；

（3）反应③的离子方程式为2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑，反应⑥的离子方程式为Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O，故答案为：2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3+＋3OH－==Al(OH)3，Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O，故答案为：先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O。18.(10分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构式是__________________________________；(2)化合物甲的电子式是____________________________________；(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。参考答案：(1)N≡N(2)(3)离子键、共价键解析含共价键最多的气态单质分子为N2，其结构式为N≡N；根据气态单质Y与单质X(N2)反应生成共价化合物甲，且甲分子中含有10个电子，推知Y为H2，甲为NH3，其电子式为：；根据气态单质Z与单质Y(H2)反应生成共价化合物乙，且乙分子中含有18个电子，推知Z为Cl2，乙为HCl，进一步推知丙为NH4Cl，结构中存在离子键和共价键。