广东省广州市从化第二中学（从化二中）2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省广州市从化第二中学（从化二中）2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：A解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－

B.Ba2+、Na+、OH－、Cl－C.K+、NH4+、MnO4－、SO42－

D.K+、Na+、NO3－、HCO3－参考答案：A【分析】无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH－、HCO3－等。【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。故选A。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。3.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子核外的电子呈周期性排布决定了元素的性质呈周期性变化，答案选A。4.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略5.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中错误的是

A．是甲烷的同系物

B．比丁烷更易液化

C．光照下能够发生取代反应

D．是石油分馏的一种产物参考答案：B6.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应，金属无剩余，共收集到标况下气体V1L。向溶液中逐滴加入amol·L－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g（其中铝元素以Al2O3形式存在）。下列关系式中错误的是A.24n(Al)＋35.5n(Na)＝W2－W1B.n(Na)＋3n(Al)＝aV2C.n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2D.aV2＝V1/22.4参考答案：D本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正确。W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1LH2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正确;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正确，D错误。7.下列有关原电池的说法中，正确的是（

）

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质参考答案：B8.下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：B略9.下列提纯方法不正确的是（

）A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------分液参考答案：D略10.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为()A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略12.实验室里需要480ml0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（

）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．称取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水D．称取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液参考答案：D略13.下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强参考答案：C14.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：C略15.为了除去下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B考点：电解质与非电解质．

分析：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；B．依据电解质在水溶液中或者熔融状态下能够电离的性质解答；C．电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等；D．氯化氢在熔融状态下不能电离．解答：解：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确；C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能电离，所以不能导体，故D错误；故选：B．点评：本题考查电解质与非电解质，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质和非电解质均为化合物，电解质电离需要一定的条件．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是研究化学的基础，试回答以下问题：（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；②如果烧杯中最初装入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；

（2）下列实验操作中正确的是

；

A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯

B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来

C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解

D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式

；（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是

，显碱性的官能团名称是

；

（5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C5H12①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是

；②若B无支链，则B的结构简式是

；③C的习惯命名为

。

参考答案：(1)①没有锌2H++2e-=H2↑

②c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(2)D

（3）略（4）羧基、氨基

（5）①新戊烷结构简式

②CH3(CH2)3CH3

③异戊烷

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,H__________（2）根据要求回答:①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________;②)反应③离子方程式_______________________________________________________;③反应⑦离子方程式_______________________________________________________

;参考答案：(1)Al

HCl

Fe(OH)2

(2)产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，据此答题。【详解】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，（1）依据分析B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)2，故答案为：Al；HCl；Fe(OH)2；

（2）①NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；②反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

③反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；

故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18.(15分)用18mol/L的浓硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)

．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

(填写标号)．A．使用容量瓶前先检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)用量筒取浓硫酸

(4)在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？__________________________________________________