广东省广州市民航子弟学校中学部2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

广东省广州市民航子弟学校中学部2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-参考答案：A略2.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是

A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体bmL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略3.下列化学反应的离子方程式正确的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

参考答案：AD4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（

）A.W与X可形成两种以上的二元化合物B.简单氢化物的热稳定性X比Y强C.W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D.Y和Z简单离子半径：Y<Z参考答案：A【详解】由题干信息可知，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，这种气体是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多种化合物，有机物种类繁多，结构复杂，故A正确；B.非金属性：O>C，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>CH4，故B错误；C.H2O仅含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；D.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2->Al3+，故D错误；故选A。

5.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①参考答案：A略6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1参考答案：答案：D解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。

7.某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：BD8.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：B略9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z参考答案：B试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。10.(08鄞州中学限时训)下列说法正确的是

（

） A.有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B.分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C.N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：C11.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.

纯碱溶液去油污

B.

铁在潮湿的环境下生锈C.

加热氯化铁溶液颜色变深

D.

浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：答案：B考点：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。12.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是时间/minc(H2)／mol·L-1c(CH3OH)／mol·L-1v(正)和v(逆)比较

t060？t131v(正)=v(逆)A．t0～t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v(正)＞v(逆)D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略13.如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（

）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D．14.下列关于实验的叙述正确的是(

)A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NAC．0．1mol的CaC2中含阴离子数是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NA参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：①该溶液可使pH值试纸呈现红色；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________（2）肯定不存在的离子有__________________

_，（3）不能确定是否存在的离子有___________

。

（4）写出②中发生反应的离子方程式：_______________

___________________

。

参考答案：（每空2分共8分）（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+Cl-

（4）写出②中发生反应的离子方程式：2I-+Cl2===2Cl-+I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素AB

C性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。（1）写出B在元素周期表的位置_______

___。（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是_______

_______。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_______________

_________。参考答案：(1)第三周期，ⅣA，（2）略向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(3)酸性

NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋略18.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间/minCOH2O（g）CO2H200．2000．3000020．1380．2380．0620．06230．1000．2000．1000．10040．1000．2000．1000．10050．1160．2160．084C160．0960．2660．104C2

第5．6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件

，第5～