广东省广州市广东中学(高中部)2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

广东省广州市广东中学(高中部)2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：参考答案：C略2.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（

）参考答案：B略3.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是A．气体总质量保持不变

B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化

D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C．4.化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是(

)

A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀

C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门参考答案：A略5.科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是()。图K4－22－1A．反应①属于加成反应B．W中含有3种不同的官能团C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W参考答案：BC略6.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O参考答案：D7.某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大参考答案：D略8.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极参考答案：A略9.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（

）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小

D．溶液的c(OH)-减小参考答案：A略10.下列离子方程式书写不正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O参考答案：B略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略12.下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（

）A

0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B

向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C

在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D

在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2参考答案：B略13.下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：答案：C14.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④参考答案：D略15.下列关于常见有机物的说法不正确的是(

)A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：①准确称得无水硫酸铜2.4g；

②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；

③干燥管在实验后质量增加1.28g；④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。试回答：（1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。（2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。（3）装置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。参考答案：（1）吸收生成的SO3气体(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。②③2RCH2CHO回答下列问题：（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。参考答案：(1)羟基

取代反应

(2)对氯甲苯(或4-氯甲苯)

如果颠倒则(酚)羟基会被酸性高锰酸钾氧化

(3)9

(4)【分析】A～M均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生已知③中反应，则B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，C为；E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚钠和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成M，则D中含有羟基，C与氢气加成生成D，结合M的分子式，则D为，M为，据此分析解答。【详解】(1)A为，所含官能团为羟基；根据上述分析，F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚钠和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，F→G的反应①为取代反应，M为，故答案为羟基；取代反应；；(2)E为，名称是对氯甲苯(或4-氯甲苯)；E→G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒，故答案为对氯甲苯(或4-氯甲苯)；如果颠倒则(酚)羟基会被酸性高锰酸钾氧化；(3)G为，G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应，说明结构中含有酚羟基和醛基，满足条件的有：苯环上含有羟基和HCOO-的有3种结构；苯环上有2个羟基和1个醛基的有6种(羟基位于邻位的有2种、羟基位于间位的有3种、羟基位于对位的有1种)，共9种；其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是，故答案为9；；(4)以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，需要增长碳链，根据已知③需要合成乙醛，可以由乙醇催化氧化得到，因此合成路线为，故答案为。18.硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。1．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的质量分数为

（保留两位小数，下同）。②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水

g。2．将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M9.920g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688L（换算到标准状况），质量为3.440g。则固体M的成分为

（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为

。3．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为

。②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为

%。4．接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变。①计算该混合盐中氮元素的质量分数。②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。参考答案：1．①0.87；②11.63；2．FeS、Fe，21：10；3．①0.11；②92.5%；4．①设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol,（NH4）2SO4为ymol。则有：解得：a=0.232

x=0.064

y=0.02N%=