广东省广州市环城中学高三化学测试题含解析

广东省广州市环城中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小参考答案：CD略2.下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：D解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。故答案选D3.（2分）将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）A．18.4mol?L﹣1H2SO4溶液B．1.5mol?L﹣1HCl溶液C．4mol?L﹣1HNO3溶液D．3mol?L﹣1NaOH溶液参考答案：B浓硫酸、硝酸具有强氧化性，反应不生成氢气，Fe、Al与盐酸反应均生成氢气，而Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Fe不与氢氧化钠溶液反应，故金属与盐酸反应生成氢气最多，故选B．4.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．b电极是负极B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④参考答案：A本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。6.下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：D7.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮解析：参考答案：B油脂不属于高分子化合物8.某无色溶液，由中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有A．、、

B．、、C．、、

D．、、参考答案：B9.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3参考答案：C解析：设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！10.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

（

）

A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）

B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）参考答案：答案：A11.白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol参考答案：B略12.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（

）物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①②③

B．①③④C．③④

D．②④参考答案：C解：依据转化关系为：a→b→d→a；c→ac→b；①NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步转化NO2，故①错误；②Na2ONa2O2NaOH不能一步转化为Na2O，故②错误；③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故③正确；④Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；AlAl2O3、AlNaAlO2，故④正确；故选C．13.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是(

)A.饱和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2稀溶液C.K2SO3溶液

D.FeCl2溶液参考答案：C略14.下列叙述不正确（

）

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D15.已知：25°C时，，。下列说法正确的是A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C．25°C时，固体在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为参考答案：B【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH4＋可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2＋)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：（1）步骤①发生的离子方程式

、

步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是

。（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因

（4）步骤④的离子方程式是

（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及

。（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为

（写一种即可）。

（2）D的结构简式为

（2分）①的反应类型为

。

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及

。

（4）由F和G生成H的反应方程式为

。参考答案：18.化合物M是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。（2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为__________________________。（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线______________________________。参考答案：(1)甲苯

-Br或溴原子

(2)还原反应

加成反应

(3)

(4)(5)

(6)解析：芳香烃A在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成B，由B的分子式可知，A为甲苯，结合题中第(3)问的信息可知，B为，C为，D为，再结合第（4）问中F的信息可推知E为(CH3)2C=CH2、F为(CH3)3CBr、G为(CH3)3CMgBr、H为(CH3)3CCH2CH2OH、M为。(1).由上述分析可知，A为甲苯，F中所含的官能团为溴原子，故答案为：甲苯；-Br或溴原子；(2).由C和D的结构简式可知，反应③为加氢的还原反应，由E和F的结构简式可知，反应④为烯烃的加成反应，故答案为：还原反应；加成反应；(3).D为，发生缩聚反应时，羧基脱去羟基，氨基脱去氢原子得到缩聚产物，结构简式为，故答案为：；(4).由上述分析可知，F为(CH3)3CBr，可推知H为(CH3)3CCH2CH2OH，D为，D和H发生酯化反应生成M，化学方程式为：，故答案为：；(5).H的官能团是羟基，与醚互为官能团异构，L不能与金属钠反应，说明L中含有醚键，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，说明L中含有两种化学环境不同的氢原子，且个数比为6:1，符合条件的有机物为，故答案为：；(6).以乙烯和环氧乙烷为原料制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，可先用乙烯与溴发生加成反应生成1,2－二溴乙烷，再与Mg反应生成BrMgCH2CH2MgBr，BrMgCH2CH2MgBr与环氧乙烷反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，氧化生成OHC(CH2)4CHO，合成路线为：，故答案为：。19.（11分）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消