广东省广州市大敦中学2021年高三化学测试题含解析

广东省广州市大敦中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、、、、、、、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有A、4种

B、5种

C、6种

D、7种参考答案：B2.在常温时，将V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液滴加到V2mLc2mol·—1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

（

）

A．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c1>c2参考答案：B略3.下列反应属于氧化还原反应的是

（

）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C略4.化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS参考答案：A略5.麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（

）A．可发生取代、加成、氧化等反应B．分子式为C27H42OC．1H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基D．属于芳香族化合物参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同参考答案：B略7.能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－

B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

(

)A、原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略9.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)参考答案：C10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略12.R元素的四个角码可表示为baRcd，下列说法不正确的是（

）

A．当Rn-时，那么一个Rn-中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+nB．当Rn-时，那么一个HnR中的电子总数为a+nC．当R和R’的a相同、b不同，则R和R’互为同位素D．当R和R’的a相同、b相同，c不同。D相同，则互为同素异形体参考答案：答案：D13.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．常温下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应参考答案：C考点：化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素．分析：A．加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应；B．常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象；C．5.6gFe的物质的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以铁完全反应，硝酸有剩余；D．常温常压下，1L水中能溶解2L氯气．解答：解：A．加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应，当浓盐酸浓度达到一定程度后变为稀盐酸后不再和二氧化锰反应，所以氯化氢不能完全转化，故A错误；B．常温下，Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B错误；C．5.6gFe的物质的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以铁完全反应，硝酸有剩余，铁被氧化生成亚铁离子和铁离子，故C正确；D．常温常压下，0.1mol氯气的体积是2.24L，1L水中能溶解2L氯气，所以氯气不能完全溶解，故D错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意酸的浓度不同其性质不同，注意C选项中要结合方程式分析，题目难度中等．14.下列有关说法或表示正确的是

A．2一甲基苯酚结构式：

B．碳化钙的电子式：Ca2＋2—C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子结构示意图：参考答案：B略15.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：（1）生成纳米级Fe的化学方程式为

。（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是

。（3）FeCl2·nH2O固体加热脱水通常要通入

，理由是

。Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是

。乙同学用右图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：（5）装置C的作用是

。（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是

（用离子方程式表示）。（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3的0.08mol。丁同学实验的固体产物为

。参考答案：（1）FeCl2+H2Fe+2HCl。（2）纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快。（3）干燥的HCl气流;HCl抑制FeCl2水解,且通入的HCl气体可带走水蒸气。（4）Fe+H2OFeO+H2。（5）制取水蒸气。（6）2Fe3++Fe=3Fe2+。（7）Fe3O4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到一种绿色阻垢剂（部分反应条件略去）。已知：CH3COOH+Br2

+HBr

根据题意回答第47～50题：（1）．写出B的结构简式：____________；其名称为：______________________。（2）．由C制备D，需要经过三步反应，若第二步是消去反应，则第三步的化学反应方程式为：______________________________________________________。（3）．E水化生成一种有机物F。1molF与足量钠反应，可以生成2mol氢气，写出F的结构简式：______________________。（4）．写出A与C在一定条件下反应生成高分子有机物的化学反应方程式：_____________________________________。

参考答案：（1）．CH2BrCH2Br

1,2—二溴乙烷（2）．NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4—→Na2SO4+HOOCCH=CHCOOH（3）．HOOCCHOHCHOHCOOH（4）．

略18.碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）水煤气（主要成分是CO和H2）又称合成气，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请完成下列合成辛烷的化学方程式：8CO+17H2=C8H18+

（2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4（g）+3O2（g）＝2CO（g）+4H2O（l）

△H1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）

△H2则反应CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的△H3=

（用△H1和△H2表示）。（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=

；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为

。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。A．及时分离出CO气体

B．适当升高温度C．增大CO2的浓度

D．选择高效催化剂参考答案：（1）8H2O（写出H2O得分）

（2）△H3=（△H1+△H2）（3）0.5或；50%

（4）①吸热

②BC

略19.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式

。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜