广东省广州市桥城中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广东省广州市桥城中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略2.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（

）A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1参考答案：D【详解】A.在NaBH4中氢元素的化合价由-1价升高至0价，所以NaBH4是还原剂，故A错误;B、NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂；水中氢元素化合价降低，水是氧化剂,故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变,故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；所以本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原。4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．5.下列有关离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋参考答案：B略6.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是A.丁达尔效应

B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定

D.分散质粒子大小参考答案：D溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。7.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(

)A.依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C.依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A试题分析：依据酸电离出来的H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；答案选A。8.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（

）

A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

参考答案：A略9.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（

）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B10.如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是选项①②预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体

参考答案：C【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。11.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的

A．门捷列夫（俄国）

B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）

D．尚古多（法国）参考答案：A12.下列反应属于放热反应的是（）A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.生成物总能量低于反应物总能量的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.不需要加热就能发生的反应参考答案：BA.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，A错误；B.生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，B错误；C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应是吸热反应，C错误；D.不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，D错误，答案选B。点睛：注意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：AB14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023参考答案：C略15.下列叙述正确的是（）A.标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4LB.CH4的摩尔质量为16gC.1molH2O的质量为18g?mol－1D.1mol·L－1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有58.5gNaCl参考答案：D【详解】A、标准状况下，lmol任何气体的体积均为22.4L，选项A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，选项B错误；C、H2O的摩尔质量为18g?mol－1，1molH2O的质量为18g，选项C错误；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5gNaCl，选项D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液

d.饱和NaHSO3溶液(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．(5)装置F的作用是___________________参考答案：(1)圆底烧瓶

酒精灯

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)d

(3)C

有淡黄色沉淀生成

(4)Ⅲ

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(5)吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【分析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠仪器名称为圆底烧瓶；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III合理；酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，装置F的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的质量是多少？参考答案：（本题包括1个小题，共3分）（1）0.2g

(1分)(2)93.3%（1分）(3)70.4g

（1分）略18.世界上每年铜的产量是八百万吨（8×106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2S＋O2

2Cu＋SO2如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？参考答案：8×106t铜的物质的量是：8×106×106g/64g·mol-1＝1.25×1011mol。由反应方程式中Cu2S、S