广东省广州市南岗中学高三化学联考试卷含解析

广东省广州市南岗中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；②常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LNO气体的物质的量小于1mol；③64g的铜的物质的量为1mol，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol单质；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；⑤标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；⑥稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子．解答：解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故①错误；②常温常压下，22.4LNO气体的物质的量小于1mol，含有的NO分子数小于NA，故②正确；③64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与S单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故③错误；④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故⑤错误；⑥常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；根据以上分析可知，正确的为②④，故选C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑤为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体．2.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略3.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应

C．置换反应D．复分解反应参考答案：C略4.下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．参考答案：

考点：醇类简介．专题：物质的分类专题．分析：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A错误；B．分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；C．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C错误；D．不含有羟基，不属于醇类，故D错误．故选B．点评：本题考查醇类的定义，难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．5.(1998·上海卷)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是(

)A.反应后将O3转变为O2

B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂

D.Cl原子反复起分解O3的作用参考答案：C略6.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是………（

）A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2

C、每摩尔该物质最多能消耗3molBr2

D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃参考答案：C略7.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略8.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（

）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定参考答案：B略9.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板X电极Z溶液

A．银铁正极AgNO3B．石墨石墨负极NaOHC．锌石墨负极CuSO4D．铜石墨负极CuCl2参考答案：C略10.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是A．增大铁的量可以使反应速率加快B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023D．该反应条件下铁的金属性比钠强参考答案：C11.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂

B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，，故A错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确。12.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(

)A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B．b→c时发生的离子反应为：H++OH—→H2OC．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—参考答案：B【知识点】离子反应解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，图像为a-b段；当SO42-被完全沉淀时，还有2molH+

，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H++OH—=H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)21mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。所以正确的是B故答案选B【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。13.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A、有Mg2+，没有Al3+

B、有Al3+，没有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+

D、有Mg2+、和Al3+参考答案：D略14.是硫酸工业的关键反应。压强和温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。据表分析下列有关说法，其中正确的是

A.温度一定时增大压强S02的转化率增大

B.S02转化为S03，最好采用6000C的温度

C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量

D.S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），理由是

；所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”），理由是

。

参考答案：答案:⑴减少实验过程中的热量损失（1分）

⑵不能（1分）；

因金属易导热（1分）

⑶偏低（1分）

⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；

不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果正确的是

A．每份溶液中NO—3物质的量为0．4mol

B．原溶液中H2SO4浓度为5mol·L

C．第一份溶液中最终溶质为CuSO4和Cu（NO3）2

D．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气参考答案：D略18.(化学——物质结构与性质，13分)

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：⑴C、D两元素形成的化合物的晶体类型是

。BC2的结构式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：

，⑶写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

。（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G

沸点的高低_________________________参考答案：（13分）(1)离子晶体

（2分）

O=C=O

（2分）（2）1S22S22P63S23P64S1

（2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3分）

(4)①2

（2分）

②A2C>A2G(或H2O>H2S)

（2分）略19.甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回