广东省广州市培新中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

广东省广州市培新中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol·L-10.2mol·L-100.1mol·L-1乙0.1mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A．两种溶液的n（Zn2+）不同 B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·L-1 D．两种溶液所含的N（SO42-）相等参考答案：D2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(

)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al（OH）3

⑤Na2CO3A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化剂发生氧化反应 D．化合反应不可能是氧化还原反应参考答案：A解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，故A正确；B．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．氧化剂发生还原反应，故C错误；D．有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故D错误.

4.元素X的单质及X

与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X

为（

）A.Cu

B.Fe

C.S

D.C参考答案：B由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为+2价和+3价，或+4价和+6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素，故本题正确答案为B。点睛：解答本题的关键是通过反应类型分析判断才能确定出X。很容易被SO2和SO3所困扰而选错。5.下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥参考答案：D试题分析：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；②含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。6.下列说法正确的是A.、和互称为同素异形体B.和互称为同分异构体C.和

互称为同位素D.正丁烷与异丁烷互称为同系物参考答案：C【详解】A.、和互称为同位素，、和是由不同同位素组成的同种单质，故A错误；

B.和同一种物质，故B错误；C.和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；

D.正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，互称为同分异构体，不是同系物，故D错误，答案选C。

7.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）。A.氯气与氢硫酸能发生置换反应

B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略8.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A9.下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，应停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下管流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略10.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.无法判断参考答案：B11.在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

（

）A．36∶60

B．60∶36

C．2∶5

D．5∶2参考答案：D略12.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是

A．2，3一二甲基丁烷

B．2，2一二甲基丁烷

C．3一甲基一2一乙基戊烷

D．2，2，3，3一四甲基丁烷参考答案：C13.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（

）A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略14.下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中参考答案：B略15.下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3B．FeCl3

C．CuSO4

D．Ca(NO3)2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

mL，量取盐酸时应选用

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1mol·Ｌ－1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）

。参考答案：(1)100mL的容量瓶（未注明容量不给分）、玻璃棒（2分）(2)8.5mL（2分）；10mL（共2分）(3)定容时，俯视容量瓶的刻度线（或“洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中”等）；

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.

(5分)已知KClO3(氯