广东省广州市九十九中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省广州市九十九中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO4和BaSO3沉淀

B．无沉淀产生

C．产生BaSO4沉淀

D．产生BaSO3沉淀参考答案：D2.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（

）A．分子中的3个碳原子在一条直线上

B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略3.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（

）A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物参考答案：C 4.参考答案：B略5.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为固体

B．易燃

C．不能发生加成反应

D．易溶于水参考答案：B略6.下列说法正确的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.电脑芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略7.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．8.下列说法正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－两种离子参考答案：B略9.下列叙述正确的是（

）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质参考答案：CA．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；B．SO2、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。10.下列物质的分类正确的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体

参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；电解质与非电解质．【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；D．由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；B．苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；C．液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；D．胆矾为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CuSO4?5H2O，属于离子晶体，故D错误．故选B．11.下列离子反应方程式中，正确的是(

)A.铁与稀硫酸反应

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸钡与盐酸反应

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓参考答案：D试题分析：A中应该生成硫酸亚铁，B中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选D。点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。12.根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构111]B最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体C质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同D甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体参考答案：A试题分析：A、邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的，故错误；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最简式相同，但既不是同系物也不是同分异构体，故错误；C、只能说明氢的质量分数相同，不能说明各元素原子个数一定相同，故错误；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，结构不同，但不属于同分异构体，故错误。13.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A、金属元素仅存在于矿物中。B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。参考答案：CD14.下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2

B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇

D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体参考答案：C15.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠

D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制250mL1mol/L氢氧化钠溶液。（1）实验步骤如下：①计算：需要NaOH固体质量为_____

g。②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。⑤移液：将冷却溶液用_____

引流到容量瓶中。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____

，并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____

处，然后，改用____

_

滴加蒸馏水正好至刻度线。⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。I、定容时俯视。______________II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。__________Ⅲ、容量瓶配制前未进行干燥处理。_________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是

，需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因

。参考答案：（1）过滤，

漏斗、玻璃棒

。（2）

Cu

，

CuAg

。（3

冷却结晶。（4）汞蒸气有毒

略18.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多普通试管进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并同答下列问题：

(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。①烧杯A、B中：相同点：__

__；不同点：____。②试管中：____。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是____。(3)通过该实验可以得出的结沦是(结合化学方程式来说明)____。

参考答案：(1)①__开始两烧杯中均有气泡冒出____烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊__②__大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现__(2)_先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯__(3)__NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。

19.（12分）按要求回答下列问题。（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：______________________。（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：____________________________。（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：_______________。（4）H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________。参考答案：（1）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2）2ClO3－＋SO32－＋2H+＝2ClO2↑＋SO42－＋H2O（3）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O＝2Ce(OH)4↓＋6H＋（4）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑（4）白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应化学方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。【名师点晴】掌握反应中应该元素的化合价变化情况以及灵活应用电子得失守恒和原子守恒是解答的根据，氧化还原反应方程式的配平步骤