广东省佛山市华英学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广东省佛山市华英学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.在标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA参考答案：B

2.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变参考答案：C略3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：D略4.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍滥伐

B.含硫化石燃料的大量燃烧C.大气中二氧化碳的含量增大

D.含氮、磷的废水任意排放参考答案：BA．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D．含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故D不选；故选B。5.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略6.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是①试剂M是盐酸

②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤

④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤

B.②③

C.④⑤

D.①④⑤参考答案：D流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；①分析判断M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，⑤正确，答案选D。7.人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A.Na2CO3

B.KCl

C.CaCl2

D.CuSO4参考答案：AA、含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；B、含有钾元素的物质的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），B错误；C、含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；D、含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误，答案选A。点睛：本题考查了焰色反应的颜色，应注意焰色反应为元素的性质，例如只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色，另外焰色反应属于物理变化，不是化学变化。8.以下实验目的可以实现的是A.证明SO2易溶于水

B.除去氯气中的HCl杂质C.证明碳酸酸性强于硅酸

D.蒸发溴水获取溴单质参考答案：C【详解】A、要证明SO2易溶于水，水槽中应该盛放水，而不是氢氧化钠溶液，A错误；B、氯气能与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳酸酸性强于硅酸，C正确；D、液溴易挥发，蒸发溴水无法获取溴单质，D错误；答案选C。9.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略10.据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为

（

）A．166

B．99

C．67

D．32参考答案：B略11.已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（

）A．KClO3是氧化剂，发生氧化反应B．氧化产物与还原产物质量比为5：1C．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4LD．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移参考答案：B略12.右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是(

)

W

XYZ

A.原子半径的大小顺序是Z>Y>X>WB.Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X参考答案：A根据图示X位于第三周期；X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，X是P元素；则W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素；同周期元素从左到右半径减小，原子半径的大小顺序是W<Z<Y<X，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性HCl>PH3,故B正确；P、S、Cl元素最高价和最低价的绝对值之和为8，故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正确。13.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略14.下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是

A．NO

B．NH3

C．C2H4

D．CH4参考答案：AC15.下列说法中，正确的是（）A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C．1molBa（OH）2与1molH2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．干冰升华属于物理变化；B．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化；C．中和热规定生成1mol液态水；D．物质燃烧是放热反应，是将化学能转化为热能．【解答】解：A．干冰升华属于物理变化，因此不是吸热反应，故A错误；B．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，还有光能、电能等形式的变化，故B错误；C．1molBa（OH）2与1molH2SO4反应生成2mol水，而且还有硫酸钡生成，因此中和热不是Q，故C错误；D．物质燃烧是放热反应，是将“储存”在物质内部的化学能转化为热能释放出来，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)催化剂、吸水剂

防倒吸

(3)加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失

(4)挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。求：（1）用A来表示2min内该反应的平均速率______；（2）2min末C的浓度_______；（3）2min末B的转化率_______。参考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.6mol/L

(3)33.3%【分析】依据化学方程式结合三段式列式计算。【详解】A

+

2B

=

3C起始量(mo/L)

1.0

1.2

0变化量(mol/L)

0.2

0.4

0.62min后(mol/L)

0.8

0.8

0.6(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率==0.1mol/(L?min)，故答案为：0.1mol/(L?min)；(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；(

3

)2min末时物质B的转化率为×100%=33.3%，故答案为：33.3%。18.将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？参考答案：本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，则：x+y=70①利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)。最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式②，两式联立，可求出x和y。设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为y。x+y=70

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156

160

32x

x

xNa