广东省广州市培新中学2021年高二化学联考试题含解析

广东省广州市培新中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）A.溶液成中性就是pH=7

B.溶液成中性指的是c（）=c（）C.pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性

D.等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性参考答案：B略2.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是A．氯化铁溶液、溴水

B．饱和食盐水、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水

D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液参考答案：C略3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(

)

A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA参考答案：B略4.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中电解，阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A

B．B>D>C>A

C．D>A>C>B

D．D>C>A>B参考答案：C5.

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4→MgSO4

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：D略6.如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）。

A．X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行

B．Z的原子序数为31，单质常温下为液体

C．气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐参考答案：D7.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是

A．用铁和盐酸反应放出氢气

B．由热电站提供电力电解水产生氢气C．利用太阳能直接使水分解产生氢气D．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气参考答案：C略8.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．

B．

C．

D．参考答案：B略9.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与溶液共煮制肥皂，向反应后所得的溶液中加入食盐后，有物质从混合物中析出，浮在液面上C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染参考答案：C10.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略11.在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的l／2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动

B．C的质量分数增加C．A的转化率降低

D．a+b=c参考答案：C12.下列说法中正确的是（

）A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．1s22s12p1表示原子的激发态C．s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱参考答案：B略13.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、消去

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、取代参考答案：D略14.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A．砷元素的最高化合价为+3

B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3电子层含有16个电子

D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性参考答案：B略15.下列各有机物的名称肯定错误的是（

）

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知20℃时某些物质的溶解度如下（气体指1atm时1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏联合制碱法主要原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（1）该反应能够成功进行的原因有①

，②

，

③

。（2）实际生产中先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，再通入CO2气体至反应完全。为什么要先通NH3？

。（3）20℃时将29.25g食盐投入109mL水中配成溶液，充分进行以上反应后理论上可析出NaHCO3固体

g（精确到0.1g）。参考答案：（1）①NaHCO3溶解度小于NaCl；②反应生成的NaHCO3质量大于NaCl的质量、

③水量减少。

（2）NH3溶解度大，且溶于水呈碱性，先通NH3可使反应物浓度大，反应顺利进行

（3）

32.4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。请回答下列问题：（1）观察图中分子结构模型，写出莽草酸的结构简式，并用*表示出手性碳原子：

（2）写出莽草酸分子中包含的官能团的名称

。

参考答案：（1）结构简式2分3个手性碳各1分（2）羧基、碳碳双键、羟基各1分

略18.合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属

_____________。参考答案：略19.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为______________________________________________；(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。参考答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Ag