广东省广州市七十六中学2023年高三化学月考试卷含解析

广东省广州市七十六中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．点评：考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为﹣1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．2.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

（

）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．刺激性气味的气体是二氧化硫

C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略3.下列说法正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：C略4.下列说法中正确的是

（

）

A．K+与Ar的结构示意图均为

B．1molC4H10分子中共价键总数约为14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都属于酸性氧化物

D．标准状况下，1molNO与0.5molO2混合后气体的体积为22.4L参考答案：C略5.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g参考答案：D略6.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(

)A．原子半径：Z＞R＞W B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：D7.(09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

参考答案：C8.下列叙述正确的是（）A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5mol/L参考答案：C解析：因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol/L，故B错误；体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确；1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物质的量浓度分别为0.5mol/L，1mol/L，故D错误；9.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（

）A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2参考答案：C略10.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略11.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()

A．氯化钡有两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C．SO2有还原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－浓度减小，SO42－浓度增大参考答案：C略12.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

参考答案：答案：C解析：本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。高考考点：化学实验原理的考查易错提醒：对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。备考提示：化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。13.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线参考答案：C略14.下列叙述中正确的是

(

)A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：D略15.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（

）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）参考答案：C试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误。放电是，锌在负极失去电子，C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:

①___▲___，②___▲___，③__▲____，④___▲___，⑤___▲__。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a__▲____、b__▲____、c___▲___。

参考答案：答案

：(1)Ba(NO3)2

HCl

HNO3

品红溶液

AgNO3

(2)SO

SO

Cl－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7gC12，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。（1）写出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。参考答案：略18.达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为

（用含x等字母的代数式表示）。⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。②在①所得溶液中加入适量的

（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。参考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③盐酸的总物质的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物质的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g达喜中Al3＋的物质的量：＝0.02mol6.02g达喜中Mg2＋的物质的量：＝0.06mol6.02g达喜中H2O的物质的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解为OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物质的量为c+d+x。(2)因为Mg2＋与CO32－均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元