广东省佛山市艺术高级中学2023年高三化学联考试题含解析

广东省佛山市艺术高级中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象预测正确的是(

)A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应参考答案：B单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。2.体积为VmL、密度为dg/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B3.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根据Mg元素守恒计算Mg的质量．解答：解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故选B．点评：本题考查混合物计算，题目涉及反应过程较多，若利用常规法解答，计算量很大且容易出错，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法解答，难度中等．4.将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③参考答案：A【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．【解答】解：将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．故选A．【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．5.下列有关说法不正确的是A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂参考答案：A海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题意。

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

C．1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA参考答案：B略7.下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

A．C2H4

B．Br2

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：A8.某铁的氧化物(FexO)5.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90参考答案：C【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键。氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移（得失或电子对偏移），特征是有化合价的变化，所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析；化学反应过程中，失去电子（或电子对偏离），化合价升高的元素，被氧化，发生氧化反应，本身做还原剂，转化为氧化产物；得到电子（或电子对偏向），化合价降低的元素，被还原，发生还原反应，本身做氧化剂，转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。9.下列反应的离子方程式不正确的是

A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O参考答案：D略10.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，算碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度中等．11.检验某未知溶液中是否还有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：C略12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2参考答案：D13.230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.230Th的中子数比核外电子数多140

B.230Th和232Th的化学性质相同C.232Th转换成233U是化学变化

D.Th元素的相对原子质量是231参考答案：B略14.下列物质归类正确的是(

)A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质；D、胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键．15.下列说法正确的是（

）

A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。⑴用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是

。⑵甲中汽油的作用是

。丙中X液体是

。⑶要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是

，读数是应注意

。⑷实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含

，Na2SO3的质量分数为

，Na2SO4的质量分数为

。参考答案：⑴c→d→e→b→a→f（2分）⑵隔离气体和水，防止因气体被水吸收而造成实验误差（2分）浓硫酸（1分）⑶上下移动量筒，使丁液面与甲中液面相平（1分）平视读出液体体积。（1分）⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%

（2分）Na2SO4：28.4%（1分）试题分析：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为c→d→e→b→a→f；（2）甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓硫酸；（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物质的量为0.03mol，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g，质量分数为1.42g/5g×100%＝28.4%；亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固体质量为5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反应知无K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为____________。样品②中氧化铜质量为________________g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_______________。参考答案：（1）6.0（2）C

（3）mol≤n≤mol

略18.（2006·广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为

。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比为：⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg，方解石(CaCO3)的质量为ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依题意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.