广东省佛山市顺德伦教中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省佛山市顺德伦教中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（

）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性依次增强A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤参考答案：C略2.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．解答：解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；故选D．点评：本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大3.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（）A．该变化属于物理变化B．1mol臭氧比1mol氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：B【分析】A、有新物质生成的变化为化学变化；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧；C、臭氧易分解；D、化学键的断裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物质生成的变化为化学变化，此反应有新物质生成，故为化学变化，故A错误；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C、臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C错误；D、化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误．故选B．4.下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，2Na++CO32―+CO2+H2O=2NaHCO3↓B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，HCO3―+H+=H2O+CO2↑C．在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黄绿色变为无色，Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OD．在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，Ba2++OH―+H++SO42-=BaSO4↓+H2O参考答案：D略5.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（

）

A、②④

B、①③

C、②③

D、①④参考答案：B略6.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不选，故选：B．7.将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是A.反应速率:vB(正)=vc(逆)

B.B的体积分数不变C.气体的密度保持不变

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变参考答案：CA、根据方程式可知反应速率：vB(正）=2vC(逆)时达到平衡状态，A错误；B、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，B错误；C、根据ρ=m/V，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会改变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，C正确；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意认真分析提供的反应特点，根据所学知识合理判断，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态；由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可从反应速率和含量两个角度去考虑，要抓住变量不再改变时即达到平衡。8.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤参考答案：D9.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（

）A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：A试题解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3属于盐，D中的Na2SiO3属于盐，只有A分类正确。10.下列叙述正确的是(

)A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：C略11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O参考答案：AC12.下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：B13.下列各组离子可能大量共存的是A.可使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D.含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+参考答案：B【详解】A.可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，则ClO－与H+生成弱酸次氯酸，不共存，AlO2－与H+会转化为氢氧化铝沉淀，A项错误；B.能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+不反应，可共存，B项正确；C.Fe3＋与SCN－会形成络合物，不共存，C项错误；D.CO32-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存，且CO32-会与Al3+发生双水解而不共存，D项错误；答案选B。14.欲除去KNO3溶液中的Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-，加入的试剂先后顺序是（

）A.KOH、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

B.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、KOHC.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3

D.K2CO3、KOH、Ba(NO3)2、HNO3参考答案：略15.下列实验能获得成功的是A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：

。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________mL)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______、

、

。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；无影响的有_________。A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(12分)解：(1)6.50g锌的物质的量：n(Zn)==0.100mol

4分(2)

Zn+

2HCl

＝

ZnCl2+

H21mol

2mol

22.4L0.100molc(HCl)×0.200L

V(H2)

4分c(HCl)==1.00mol·L-1

(3)V(H2)==2.24L

4分略18.某元素的同位素