广东省佛山市罗村高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省佛山市罗村高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关钠的叙述中，错误的是（）A

钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B

钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C

钠是一种灰黑色的固体D

钠的质地软，可用小刀切割参考答案：答案：C2.下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2参考答案：B略3.下列离子方程式正确的是A．用铂作电极电解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HClC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：BC略4.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZ

B氢化物的沸点：C．离子的还原性：

D原子及离子半径：参考答案：

B解析：本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、Al3＋。5.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

（

）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D略6.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

。下列有关叙述正确的是（

）A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—C．10molCO2生成时，电子转移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ键参考答案：D略7.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(

)A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH

B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH参考答案：答案：A8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子B．46gNO2和N2O4混合气体含有原子总数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2NAD．1mol乙烷分子含有8NA个共价键参考答案：B略9.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（

）A．将10mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

参考答案：答案：D10.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑参考答案：C【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故答案为C。11.用下列装置完成相关实验，合理的是（

）A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2，从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3，故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸馏的方法分离，故错误。12.下列有关叙述正确的是

（

）

A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小

B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL参考答案：答案：B13.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3参考答案：

考点：离子方程式的有关计算．分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．14.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空气中：CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I－

D．高锰酸钾溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH参考答案：A试题分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之间不反应，能大量共存，正确；B、空气中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，错误；C、氢氧化铁胶体遇H+、K+、I－等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误。15.人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于

A．无机非金属材料

B．金属材料

C．有机高分子材料

D．复合材料参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是

，试管中收集的气体颜色是

，用化学方程式表示其原因

；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：

；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色

（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因

；（4）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①计算a=

，此温度时该反应的平衡常数K=

；②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）

。A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体参考答案：（17分）（1）红棕色

…………1分

无色

…………1分Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分）………………2分

（3）变浅

…………………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低…………3分（4）①a=0.28

………………2分1.8

……………………2分②A

…………1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I—、Br—的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I—有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中Br—有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？参考答案：（共6分，每小题2分）（1）主要离子反应有：2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0．1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)(3)V(Cl2)=0.5×5×1/2×22.4=28(L)c(FeCl3)=(1—0.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L)

或1—5/6=1/6(mol/L)略18.三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②

．（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为

．（3）称取9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．①CO的物质的量为0.04mol．②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．参考答案：（1）调节溶液的pH；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①0.04mol；②M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．

【考点】氧化还原反应的计算．【分析】废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．（1）加入H2C2O4调节溶液的pH的同时还可以做氧化剂；（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，据此回答；（3）根据C、Fe元素守恒和质量守恒关系列式计算．【解答】解：废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的：既可以参与“氧化”时的反应，又可以调节溶液的pH（或避免生成氢氧化铁），故答案为：调节溶液的pH；（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，发生反应：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案为：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M，n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}=9.82g/491g?mol﹣1=0.02mol，失去结晶水的质量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，M的质量为5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的总质量是9.82g﹣1.08g﹣5.42g=3.32g，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，设一氧化碳的物质的量是x，则28x+（0.09﹣x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案为：0.04mol；②n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}==0.02mol，n（C）=0.12mol，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，根据C元素守恒，碳酸钾的物质的量是0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，而5.42gM中n（K2CO3）=0.02mol×3÷2=0.03mol，由此可知另两种物质中不含碳元素，另两种物质的质量为5.42g﹣138g?mol×0.03mol=1.28g，据铁元素守恒：=0.02molK3[Fe（C2O4）3]中m（Fe）=56g/mol×0.02mol=1.12g，m（O）=1.28g﹣1.12g=0.16g，M中不含三价铁元素，铁元素的物质的量为n（Fe）=0.02mol氧元素的物质的量为n（O）=0.01mol，则另两种物质为Fe和FeO，n