广东省佛山市第十高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广东省佛山市第十高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D2.下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下5.6L氢气 B．6.02×1022个H2SO4C．11gCO2 D．4℃时9mL水参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据n=计算氢气的物质的量；B、根据n=；C、根据n=；D、根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断．【解答】解：A、标况下，5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，所以原子总物质的量为0.5mol；B、6.02×1022个H2SO4的物质的量为0.1mol，所以原子总物质的量为0.7mol；C、11gCO2的物质的量为0.25mol，所以原子总物质的量为0.75mol；D、9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol；所以4℃时9mL水所含原子总数最多，故选D．3.下列表示正确的是

（

）

A.14C的原子结构示意图：B.H2O2的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：D略4.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．③④

C．①③

D．②④[参考答案：B略5.在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④参考答案：D6.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C7.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

参考答案：A8.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NA

B．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

D.NA个CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略10.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是()

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略11.科学家已发现一种新型氢分子，其分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．分子数

B．原子数

C．体积

D．物质的量参考答案：B略12.(10分)A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来街量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_________________。由B和D生成E的化学方程式为________________。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为__________________。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:

1，X的同分异构体共有____种，其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。参考答案：（1）碳碳双键（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有机物结构简式写错等均不得分；不写条件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）

13.下列变化属于吸热反应的是：（

）①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

⑤I2→I＋I

⑥H＋Cl→HCl

⑦氢气还原氧化铜A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦参考答案：D略14.下列反应中，不属于可逆反应的是（）A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B．H2+I22HI与2HIH2+I2C．CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应可正逆两个方向进行，且反应条件相同，以此来解答．【解答】解：A、B、C中均为可逆反应，只有D中反应条件不同，二者不是可逆反应，故选D．15.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理．.分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________(填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同)_______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_______。

参考答案：(1)2.0；烧杯。(2)④⑤。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O将51.2gCu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？参考答案：0.3mol、0.7mol【分析】根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；【详解】根据题意知：n(Cu)=0.8mol，n(NaOH)=0.5mol×2.0mol/L=1.0mol

设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y

根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得：3x+y=2×0.8mol①

因为气体恰好能被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等即

x+y=1.0mol

②

①②方程联立求解解得：x=0.3mol，y=0.7mol

所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol、0.7mol。18.常温下，将2.4gCuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）。（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度