广东省佛山市禅城实验高级中学2022年高三化学测试题含解析

广东省佛山市禅城实验高级中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式表达正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：B略2.下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。参考答案：B略3.下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B．金刚石和石灰石C．三氧化硫和氯化钠

D．碳酸钠和二氧化硅参考答案：A4.下列关于化学反应的描述正确的是A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为:Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO－＋2Fe(OH)22FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O2NH4+＋SO32－参考答案：BA.铵明矾中的离子与OH－离子反应生成NH3·H2O，错误；B.由方程式可知，Cu(IO3)2是氧化剂，KI是还原剂，24molKI中有2molI-化合价不变，22molI-被氧化为I2，则1molCu(IO3)2参加反应时，被氧化的KI的物质的量为11mol，正确；C.在强碱性溶液中生成物中不可能有氢离子，错误；D.将过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，错误。答案选B。5.下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

。

A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25mL碳酸钠溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL参考答案：答案：BD6.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是A.物质A为NH3

B.X电极为电解池阳极C.Y电极上发生了还原反应D.Y电极反应式:NO－3e－＋4OH-==NO3-＋2H2O

参考答案：A解析：电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。A．根据以上分析，则A为NH3，正确；B．根据以上分析，X电极为电解池阴极，错误；C．根据以上分析，Y为阳极发生了氧化反应，错误；D．Y为阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，错误。7.下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均是固体参考答案：B略8..将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应。当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是

（

）A．Na和Ca

B．Mg和Al

C．Zn和Fe

D．Fe和Snks5u参考答案：B略9.(08黄埔区4月模拟)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关参考答案：答案：C10.（2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)18.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A.环己烯

B.丙炔

C.乙烷

D.苯参考答案：D本题考查有机物分子的结构知识。环己烯中的饱和碳原子是正四面体构型，所有原子不在同一平面内。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面内。苯分子所有原子共平面。

11.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略12.

已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性参考答案：答案：AC13.下列有关说法不正确的是A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂参考答案：A海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题意。

14.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是

（

）

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min

B．根据上图可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温参考答案：C略15.北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A.在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B.在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C.在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D.聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质参考答案：C聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A错误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为CO2分子，B错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的物质，分子量变小，C正确；聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具备烯烃的性质，D错误；正确选项C。点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。②参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________参考答案：（1）（共4分）①NH4NO3

（2分）②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升

（2分）（2）（共12分）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

（2分）②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论②盐的浓度

用量筒取10mLFe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。

前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。或②盐的浓度用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或②盐的浓度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。或②盐的浓度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。③升高温度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。

或③降低温度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。注：③答：温度也给分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：原溶液中一定含有

；一定没有

，可能含

，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为

，现象为

。参考答案：Al3+、Mg2+

Fe3+、Cu2+、NH+

K+用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧

火焰呈紫色

略18.研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）B的名称是____________________。（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。参考答案：(1)对苯二甲酸

(2)取代反应(或酯化反应)

加成反应

(3)浓硫酸、加热

碳碳双键

(4)(5)10

解析：（1）根据合成流程可知，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸,则A为对二甲苯,B为对苯二甲酸；正确答案：对苯二甲酸。（2）根据对苯二甲酸和D的结构简式可以知道C为,所以由B到C的反应为酯化反应；对比B与反应(5)的产物结构可以知道,B发生消去反应生成E为,反应⑥是E与发生加成反应；正确答案：取代反应(或酯化反应)；加成反应。（3）在浓硫酸加热作用下，醇发生消去反应生成E，结构简式为：；分子中含有官能团碳碳双键；正确答案：浓硫酸、加热；碳碳双键。（4）有机物与有机物在氯化铝的作用下发生取代反应，化学方程式为：；正确答案：。（5）有机物C为，芳香族化合物X只含一种官能团，且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，结构中含有2个羧基，满足这样条件的有机物结构有：2个-COOH、1个-CH3分别连在苯环上，结构有6种；1个–COOH、1个-CH2COOH分别连在苯环上，结构有3种；苯环上连有的结构有1种；共计有10种；其中核