广东省佛山市沧江中学2021年高一化学月考试题含解析

广东省佛山市沧江中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

（

）A．原子序数：X＜Y＜Z

C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

D．电子层数：Y＞X＞Z

参考答案：B略2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略3.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（

）

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化钠和水参考答案：B略4.下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．5.下列物质中属于电解质的是

(

)A.Cu

B.熔融KNO3

C.盐酸

D.CH3CH2OH参考答案：BA.Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；B.熔融KNO3能够导电，属于电解质，故B正确；C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；D.CH3CH2OH在水溶液中和液态时都不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。点晴：注意明确电解质与非电解质的概念是解题的关键。特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。6.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－参考答案：B略7.已知：2NO＋O2=2NO2。在体积为VL的密闭容器中通入xmolNO和ymo1O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是

A.a：b

B.2a：b

C.（2a－b）：b

D.2a：（b－a）参考答案：D略8.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为A．16

B．18

C．20

D．22参考答案：C9.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量度为（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。10.参考答案：B11.X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是A

N、O、S

B

Cl、N、P

C

Be、F、Cl

D

F、N、P参考答案：AD12.下列化学用语的表示正确的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氟原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略13.下列离子方程式中，正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

参考答案：D略14.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变[来源:

/

/]B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略15.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有

_____________

；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。（2）步骤②中反应的离子方程式为______________________________________________________________________（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是

__________（填序号）A．盐酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯参考答案：(1)蒸馏烧瓶

防止暴沸

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)D

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下进行化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，（1）已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。A为固体单质，焰色反应为黄色;C为淡黄色固体，则A与水反应的离子方程式为

▲，C与二氧化碳反应的化学方程式为

▲

。(2）已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应①在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题：

写出H和I反应的离子方程式：

；写出A和B高温反应的化学方程式

；写出反应①的离子方程式：

。(3)白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示，取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为____g/mol,另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL充分溶解，过滤，得到不溶的非金属氧化物2.40g。将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况)。则p=____,白玉的化学式用氧化物的形式可表示为_________。(硅的相对原子质量为28)

参考答案：CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；过滤盐酸；Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2Oks5uMgCl2Mg+Cl2↑0.05a

a≥4b

3b<a<4b

15.6b-3.9aks略18.到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如下表所示(序号代表对应的元素)。(1)②在周期表中的位置_________(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为______。(填化学式)(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是______.(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为_______(6)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，甲的电子式是___。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。参考答案：(1)第2周期ⅣA族

(2)S>Cl>F

(3)NaOH、Mg(OH)2

(4)HF

(5)2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(6)

3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）②为碳元素，在周期表中位于第2周期ⅣA族；正确答案：第2周期ⅣA族。(2)元素⑤为F、元素⑧为S、元素⑨为Cl，同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F；正确答案：S>Cl>F。(3)元素⑥为Na、元素⑦为Mg，金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物碱性就越强，因此二元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH大于Mg(OH)2；正确答案：NaOH、Mg(OH)2。(4)氢元素分别与C、N、O、F形成的化合物中，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以四种氢化物中最稳定的为.HF；正确答案：HF。(5)元素⑨为Cl，元素③为N，利用氯气的氧化性大于氮气的氧化性进行验证，氯气与氨气反应生成氮气和氯化氢或氯化铵，反应方程式：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；正确答案：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。(6)③为氮元素，其形成的最简单氢化物为氨气，电子式是；H2O2与氨气反应生成氮气和水，反应方程式为3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O；正确答案：；3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O。19.（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、N九种物质，