广东省佛山市梁开中学2021年高三化学联考试卷含解析

广东省佛山市梁开中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．氯化钙溶液中通入CO2气体B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：C．Ca(C10)2溶液中通人过量的SO2气体：D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：参考答案：D知识点:离子方程式的书写

答案解析:D

解析：A、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不能反应，错误；B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，错误；D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正确。思路点拨:本题考查了离子方程式书写的正误判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子参考答案：C略3.下列实验方案合理的是

（

）

A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

C．用加热法分离I2和NH4C1的混合物

D．来了加快得到氢气，可以用纯粹代替粗锌参考答案：答案：B4.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是(

)

A．钢

B．水银

C．金刚石

D．四氧化三铁参考答案：A略5.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()。图K3－14－1A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略6.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e－＝2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：AD7.25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)参考答案：D略8.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD略9.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略10.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl参考答案：C略11.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化钠投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略12.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4参考答案：D略13.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B略14.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A

浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B

少量的钠保存在煤油中C

氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D

新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：A15.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A． 500s内NO2的生成速率为2．96×10-3mol/(L·s)B． T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/LD．T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2参考答案：【答案】D试题分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L÷500s=2.96×10-3mol/（L?s），所以二氧化氮的反应速率=2v（N2O5）=5.92×10-3mol?L-1?s-1，A错误；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，转化率为(5?2.5)/5×100%=50%，B错误；C．T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00mol?L-1，C错误；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，所以温度高，平衡常数大，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为

。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=

(KIO3的相对分子质量为214)。II.实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。该化学小组通过以下装置制备KIO3。(4)装置A中反应的离子方程式为

。(5)装置B中的试剂为

。(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式

。(7)上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。

（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是

；

（2）甲的化学式是

，乙的化学式可能是

；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是

；

（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为

。参考答案：（1）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）AlCl3（2分）

Na2O、Na2S（4分，每个2分，错不得分）

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（4分）（3）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）18.（1）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；②0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。参考答案：(1)

①3

HA+OH-===A-+H2O

②0.05

(2)10

①12

②pHa+pHb=12

略19.【化学—物质结构与性质】利用有关知识回答下列问题：（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化类型为

。（2）CH4与

（写微粒符号）互为等电子体。（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式

。（4）Fe与CO可形成的Fe（C