广东省佛山市松岗高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广东省佛山市松岗高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是：A．饱和石灰水

B．BaCl2溶液C．漂白粉溶液

D．Ba（NO3）2溶液参考答案：B略2.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（

）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：D解析：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B、因MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D．③④⑤中发生的反应分别为为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。3.下列说法中正确的是A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D.常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同参考答案：D略4.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（

）A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水

参考答案：A略5.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na2SO4

参考答案：答案：D解析：影响速率的因素。6.（2013?上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：C略8.

参考答案：C9.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：BC略10.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

（

）选项

实验操作实验目的或结论

A用激光笔照射某有色玻璃

出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI>Ksp(AgCI）

参考答案：A略11.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲

乙下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略12.室温下，用0.1mol·Lˉ1

NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X)＞c(OH—)—c(H＋)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)＞c(HX)=c(Cl－)＞c(X－)参考答案：C【名师点晴】该题难度较大，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识。考查学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。难点是选项B和D，答题的关键是灵活应用电荷守恒和物料守恒。

13.两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a参考答案：B14.关于下列图示的说法中正确的是

①

②

③

④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)；根据图④可以求出x＝2参考答案：略15.过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为2.408×1024D．在二氧化锰催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：①溶解

②过滤

③蒸发浓缩

④冷却结晶

⑤过滤上述操作中需要用到玻璃棒的是

（填序号）。（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中。①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子。也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的。理由是

。②向第二支试管中加入

，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-。③设计一个实验方案检验草木灰中的Cl-：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F

，H

。若反应①是在加热条件下进行，则A是

；若反应①是在常温条件下进行，则A是

。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式

。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象

，沉淀能够发生转化的原因是

。参考答案：(11分)（1）

Fe3O4

FeCl3

（各1分）KClO3

H2O2

（各1分）（3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O

（2分）（4）3.6×10－6

（2分）

白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分）

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）略18.（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

▲

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

▲

。②100℃时反应I的平衡常数为

▲

。（3）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：

▲

。（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

▲

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

▲

。②写出除去甲醇的离子方程式

▲

。参考答案：（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）0.003mol·L－1·min－1（2分）

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）CH3OH—6e—