广东省佛山市张槎中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省佛山市张槎中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是：A、0.1mol/LNaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA

B、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NAC、0.1mol熔融NaCl和0.1mol液态HCl中，Cl-的数目均为0.1NAD、3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA参考答案：D略2.水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的A、黏土

B、石灰石

C、石英砂

D、纯碱参考答案：B3.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是

A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：AD4.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：

（

）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2；B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2；C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

。参考答案：D略5.下列有关说法正确的是（

）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(

)A.所含原子数相等

B.气体密度相等C.气体质量相等

D.摩尔质量相等参考答案：A试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，A．根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确；B、根据ρ=M/Vm；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误；C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误．7.下列对应关系不正确的是A．浓硫酸——腐蚀品

B．淀粉溶液——胶体C．碱石灰——纯净物

D．BaSO4——电解质参考答案：C略8.正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：D【详解】A、10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5mL液体，图中所示操作错误，A错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误，B错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作不正确，C错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，D正确。答案选D。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作，否则会带来一些不安全因素。9.只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是A．NaOH溶液

B．盐酸

C．氨水

D．AgNO3溶液参考答案：A略10.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列图象不正确的是参考答案：D略11.不能由化合反应直接获得的物质是A．Ca(ClO)2

B．Na2O2

C．FeCl2

D．CuCl2参考答案：A12.下列离子反应方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-B．FeO与稀HNO3反应：

3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2OC．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：

2NH4++Ca(OH)2=2NH3↑+Ca2++H2OD．实验室用石灰石制CO2：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：B略13.下列用电子式表示物质形成过程正确的是：A．B．C．D．参考答案：CA．形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故A错误；B．硫化氢属于共价化合物，电子式书写错误，故B错误；C．氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故C正确；D．溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故D错误；故选C。14.下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．乙酸的最简式：C2H4O2

C．原子核内有l8个中子的氯原子：

D．S2-的结构示意图：

参考答案：C略15.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、参加反应的物质本身的性质

B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面

D、反应物的浓度参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。参考答案：(1)不能确定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：________、B：________、乙：________、丙：________、丁：________、戊：________（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式

；写出丁生成戊的离子方程式

；参考答案：（1）A：Al、B：O2、乙：NaAlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

略18.（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则①反应的化学方程式为___

_________

____；②0~10s内，用Z表示的化学反应速率________

____；③X的转化率为________

________；（2已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是

A．混合气体密度恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等

D．混合气体的压强不再改变参考答案：（1）①X(g)+Y(g)2Z(g)，不标状态也得分，“=”连接－1分②0.08mol/(L·s)

③66.7%或66.67%

(2)B19.有四种物质：①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。（2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________（填序号）。（3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。参考答案：(1)③

NaHCO3=Na++HCO3－

(2)②

(3)试题分析：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及相互转化，电离方程式的书写，离子方程式的书写，双线桥标电子转移。（1）①氧化铁属于氧化物，②硫酸属于酸，③碳酸氢钠属于盐，④氢氧化钠属于碱，属于盐的是③。NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式