广东省云浮市大江中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省云浮市大江中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用A、硫酸

B、氨水

C、盐酸

D、氢氧化钠溶液参考答案：D2.X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X和Y原子的电子层数相等 D.X的原子半径比Y的大参考答案：D【分析】X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；C．K处于第四周期，电子层数为4，而S处于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不相等，故C错误；D．同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，故原子半径K＞S，故D正确；答案选D。3.下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是：A．O2-

B．F-

C．NH3

D．NH4+参考答案：略4.物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。下列关于“物质的量”的理解正确的是

A．22.4L任何气体的“物质的量”为1mol

B．18

g

水中H原子的“物质的量”为1mol

C．任何含有NA个粒子数的物质的“物质的量”为1mol

D．1

L

1

mol/L的NaCl溶液中，离子的“物质的量”为1mol参考答案：C5.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5

B.可发生加成和取代反应

C.分子中含有两种官能团

D.1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H2参考答案：B6.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是()A．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略7.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(

)

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略8.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（

）A.1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA个SO42-D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略9.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是()A.①NaCl、

②NaOH、③NH3·H2O、

④H2SO4B.①H2SO4、

②NaOH、③NH3·H2O、

④NaClC.①H2SO4、

②NH3·H2O、③NaOH、

④NaClD.①NaCl、

②NH3·H2O、③NaOH、

④H2SO4参考答案：D试题分析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第④步用SO42－将Ba2+和K+分离，故答案为D。10.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8．【解答】解：当M为最外层最多可容纳的电子数为8，不能确定和L电子层最多可容纳的电子数的关系，但原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8，则原子核外的M电子层最多可容纳的电子数大于L电子层最多可容纳的电子数，故选A．11.下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选C．12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NAB.将100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAD.1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子参考答案：A【详解】A.6.4

g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为=0.2mol，含硫原子数为0.2

NA，故A正确；B．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100

mL

0.1

mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；C、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故D错误；故选A。13.利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性

参考答案：CA.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不正确；B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不正确；C.碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C正确；D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不正确。本题选C。14.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

（

）A.氢氟酸

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.水玻璃参考答案：C略15.与10gH2O里所含中子数相等的T2O的质量约为g：A、4.7

B、6.4

C、8.1

D、8.9参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。(3)ⅰ、怎样证明产生了SO2气体：______________________________________________

ⅱ、怎样证明产生了CO2气体：_____________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液参考答案：（6分）⑴

①⑤⑩

⑵

②④⑨

⑶

⑥⑦略18.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

周期第

族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4

H3PO4。（用“>”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度

。(选填“更大”、“更小”或“相同”)（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_______________________________________。（4）下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：

(1)二

ⅤA

族。（1分）H3AsO4

＜H3PO4（1分）

(2)4，（1分）

更小（1分）

(3)H+

Br—

SO42—（3分）

(4)ABD

（3分）19.如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A池是

；Zn的电极名称是

B池是

；Pt的电极名称是

（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）（2）写出下列有关反应：Cu极上电极反应：

,

C极上电极