广东省云浮市罗定第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

广东省云浮市罗定第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列说法正确的是

A．4

He原子核内含有4个质子

B．3

He和4

He互为同位素C．3

He原子核内含有5个中子D．4

He的最外层电子数为2，所以4

He具有较强的金属性参考答案：A略2.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为：

（

）A、0

B、+1

C、+2

D、+3参考答案：A略3.下列有关化学用语和表述正确的是：A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35.453表示氯元素的相对原子质量参考答案：C略4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析．解答：解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子移向负极Al，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．5.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

（

）

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－还原

D．HCN的结构式为H-C≡N参考答案：C略6.既能使品红试液变为无色，又能使石蕊试液最终变为无色，还能使淀粉KI试纸变蓝的是(

)A.Cl2

B.CO2

C.SO2

D.CO

参考答案：A略7.下列实验操作中，正确的是A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（

）A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能为7：2：1

参考答案：B 9.下列说法不正确的是(

)A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A略10.关于右图所示装置的叙述，错误的是（

）A．锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B．放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C．电流从锌极经导线流向铜极D．锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：C11.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A.分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：B【详解】A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。12.在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．Cl﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性条件下，OH﹣、HCO3﹣都与氢离子反应，不能大量共存，且二者发生反应，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Fe3+在水溶液中显黄色，故C错误；D．Cl﹣、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．13.下列变化过程中，只破坏共价键的是（

）A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略14.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

（

）参考答案：C略15.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.浓H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：

③能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。④使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。请填写下列空白：①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

。②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品红褪色

④

检验SO2是否除尽⑤Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有镁铝合金共3.90克，与500ml2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量。（2）求镁铝合金中镁的质量分数。（3）求反应后溶液中Cl－的物质的量浓度。参考答案：（1）0.1mol；（2）30.8%；（3）1mol/L解析：（1）氢气的物质的量为n(H2)===0.2mol，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据题意可得n(Mg)×24g/mol+n(Al)×27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)(电子守恒)，解得n(Mg)=0.05mol，n(Al)=0.1mol。（2）镁铝合金中镁的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，镁铝合金中镁的质量分数为1.2/3.90=30.8%。（3）根据c浓V浓=c稀V稀可得反应后溶液中Cl－的物质的量浓度为(500ml×2.00mol/L)/1000ml=1mol/L。18.已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9．6gMg与1L1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后收集到amL气体(标准状况．)，同时测得c(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变)