广东省佛山市富安初级中学2019-2020学年高一化学期末试题含解析

广东省佛山市富安初级中学2019-2020学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．江河入海口处形成三角洲B．不同血型的人不能相互输血C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：CA.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，错误；B.血液属于胶体，不同血型的人不能相互输血，防止发生凝聚，错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，正确；D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，错误，选C。2.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．Cl2通入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．二氧化氮与水反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C正确；D．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．3.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A.都是共价化合物B.SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨C.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D.都能溶于水且与水反应生成相应的酸参考答案：D【详解】A.SiO2和CO2均由共价键结合而成的化合物，则均属于共价化合物，故A正确；B.SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨，故B正确；C.SiO2和CO2均能与强碱反应生成盐和水，即SiO2和CO2属于酸性氧化物，故C正确；D.SiO2不能溶于水，故D错误；故选D。

4.在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意．【解答】解：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为P＞C＞N＞O，故A错误；B．X的单质有氮气、Y的单质有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及C60等，故B错误；C．四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H6均为18电子分子，故C正确；D．这四种元素中非金属性最强的是O元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最强，即X的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误；故选C．5.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是

A．2NaOH+Cl2

=NaCl+

NaClO+H2O；

Cl2

+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2-+H2O

；

CO32-+2H+=CO2-+H2O

C．Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4ˉ+2H2O

；

2H++2OH-=2H2O参考答案：AC略6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4

⑥AlCl3

⑦NaAlO2A．①⑤

B．②③④⑥⑦

C．①②③④

D．全部参考答案：C7.下列物质的分类组合正确的是[]参考答案：B略8.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（

）

A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A略9.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCD

参考答案：D【详解】A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。10.配制500mL0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．3.0g

D．4.0g参考答案：D11.用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为(

)A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L参考答案：A10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故选A。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键。12.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是A.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB.金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC.碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD.少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O参考答案：D【分析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。【详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C错误；D项、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正确。故选D。

14.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略15.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．0.1mol/LNaCl溶液含有0.1nA个Cl－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法

F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3