广东省佛山市华材职业高级中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

广东省佛山市华材职业高级中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2参考答案：B2.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略3.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A4.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D略5.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属参考答案：A略6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子参考答案：C略7.下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略8.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是 A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32－是还原剂

D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略9.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：答案：A10.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略11.氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是A．0.1mol/LHCl

B．蒸馏水

C．0.1mol/LAlCl3

D．0.1mol/LMgCl2参考答案：C略12.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3参考答案：C略13.下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④参考答案：C14.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：D略15.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。参考答案：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是

，G的名称是

．（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．（3）X的结构简式是

．（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14．H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有

种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：B→PN→R→TF，N→R的反应类型是

，R→T的化学方程式是

．

参考答案：（1）羧基、羟基（或酚羟基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反应；．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为，HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，，即N为；与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，据此答题．解答：解：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为，HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，，即N为；与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，（1）A为，加酸进行酸化得E为：，含有的官能团为羧基、羟基（或酚羟基），G为HOOCCOOH，按照官能团分类，G所属的物质类别是羧酸，因1分子含有2个羧基，所以G的名称是乙二酸，故答案为：羧基、羟基（或酚羟基）；乙二酸；（2）B与G发生缩聚反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是，故答案为：；（3）根据上面的分析可知，A的结构简式是，B为HOCH2CH2OH，C为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以X的结构简式是，故答案为：；（4）E为：，E的同系物H的相对分子质量比E多14，则多一个CH2原子团，①能发生银镜反应，分子中含有醛基；②能发生水解反应含有酯的结构；③能与FeCl3溶液发生显色反应含有酚羟基，当该有机物中含有一个酚羟基、一个甲酸酯基和一个甲基时有10种同分异构体，分别为：酚羟基与甲基相对、甲酸酯基与酚羟基相邻、酚羟基与甲基相间，当甲酸酯基与甲基相邻两种：、，当甲酸酯基与酚羟基相邻有4种，分别为：、、、，当甲酸酯基与酚羟基相间有4种，分别为：、、、、

当该有机物含有甲酸酯基和亚甲基和酚羟基时，有3种同分异构体，分别为邻间对，分别为：、、，所以共有13种符合条件的同分异构体，如果其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1时，该有机物的结构简式为，故答案为：13；；

（5）N与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R，所以N→R的反应类型是取代反应；R→T的化学方程式是，故答案为：取代反应；．点评：本题考查了有机物结构简式的推断和有机合成路线的分析，题目难度中等，准确把握有机官能团之间的转化是解题的关键，侧重于考查学生分析问题的能力，难点是同分异构体种类的判断．18.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：①A的碳链无支链，且0.1molA能与足量Ag(NH3)2OH完全反应可得到43.2g单质Ag；②B为含有一个五元环的酯；③CH3—CH===CH—R溴代试剂(NBS△CH2BrCHCHR请回答下列问题：(1)C中所含官能团的名称是。(2)B、H的结构简式依次为、。(3)F的加聚反应产物的结构简式为。(4)E不能发生反应的反应类型有(填序号，多选、漏选或错选均不得分)。①取代反应②加成反应③银镜反应④水解反应⑤消去反应⑥聚合反应

⑦氧化反应⑧还原反应⑨皂化反应⑩酯化反应(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示)：

。(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只含有一个甲基(—CH3)；②能发生银镜反应；③1molM与足量Na反应能产生标准状况下22.4L的气体；④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。请任意写出一种符合条件的M的结构简式：

。参考答案：[化学——选修5：有机化学基础](1)碳碳双键、羧基(2)B：H：略19.Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。①当溶解氧浓度为4.0mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6

②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。反应阶段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧区v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47贫氧区v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59

(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。②b点时，CO的转化率为_____________。③b点和d点的化学平衡常数:Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判断的理由是_____________________。参考答案：(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol

(2)①2

②<

(3)<

(4)①0.6

mol/(L·min)

②80%

③>

其他条件相同时，曲线II

先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小解析：(1)①2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，②O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，根据盖斯定律，将①+②得：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol，故答案为：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol；(2)①当溶解氧浓度为4.0mg?L-1时，c(Na2SO3)与速率数值关系如表，v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)，=，解得a=2；故答案为：2；②ln=(-)随着Ea的增大而增大，富氧区的ln较小，故Ea(富氧区)＜Ea(贫氧区)；故答案为：＜；(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na