广东省佛山市国华纪念中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

广东省佛山市国华纪念中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象描述正确的是（

）A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟参考答案：D略2.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．无法计算参考答案：B略3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

参考答案：答案：A4.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略5.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为lmol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各lmol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数，平衡常数Kp=；B．在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B；C．设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K==1，再向容器中再充入3molN2，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强变化的影响．【解答】解：A．C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，Kp==，故A正确；B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K==1，若此时再充入3molN2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L×=2L，Qc==1=K，平衡不动，故C错误；D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数的表达意义，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等．6.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是(

)

参考答案：C略7.

化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。D．2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐参考答案：B略8.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（

）

A．曲线b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2参考答案：D略9.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（

）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)参考答案：A略10.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③密闭容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略11.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略12.原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略13.（08上海12校第二次联考）Mg的焦炭与Xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．无论前后压强如何变化，m=3X/8参考答案：答案：C14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3－＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋参考答案：A略15.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）A．

B．C．

D．参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述两阶段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，上述图象中D符合，故选D．点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象B和D的区别，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是

．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用

式滴定管，可使用的指示剂为

．（3）样品中氨的质量分数表达式为

．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将

（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）为

mol?L﹣1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价

，制备X的化学方程式为

；X的制备过程中温度不能过高的原因是

．参考答案：1.当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．2.碱

酚酞（或甲基红）3.×100%4.偏低

5.防止硝酸银见光分解

2.8×10﹣36.2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液，进行氨的测定，（1）通过2中液面调节A中压强；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解；根据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低．解答：解：（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基橙；（3）与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol?L﹣1﹣C2mol?L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数=×100%，故答案为：×100%；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；c（CrO42﹣）==mol/L=2.8×10﹣3mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8×10﹣3；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．点评：本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。

实验①实验②实验③实验④实验⑤Zn粒质量（g）5.08.0121416H2体积（L）1.72

4.144.484.48

（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为 。实验②收集到H2体积为

。

（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象。参考答案：（1）2mol/L

2.75L（2）如图18.100ml6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：（1）0.448L

（2）C（H+）=5.2mol/L

C（NO3-）=5.8mol/L略19.（8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KP＝P[Br2(g)]＝0.046