广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液中的描述正确的是

A.常温时，溶液的，则该溶液中B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种溶液中比较：②①④③D.常温下的溶液：、、、可以常量共存

参考答案：A略2.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A最多有25个原子共面

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略3.某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A==H++HA－，HA－H++A2－，则下列说法正确的是A．

在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2－)+c(HA－)=0.1mol/LB．

若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＞0.11mol/LC.分别将同浓度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)参考答案：A略4.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是(

)

A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4参考答案：D略5.X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y参考答案：A6.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol

B．﹣1220kJ/mol

C．﹣450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．解答：解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚△H=反应物总键能﹣生成物总键能是解题关键．7.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D8.某烃W与Br2的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W属于同系物的是

()A、2—丁烯B、乙炔C、1，3—丁二烯D、异戊二烯参考答案：B略9.19．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是(

)A．具有高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D略10.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是

A．CH3COOD，C2H5OD

B．CH3COONa，C2H5OD，HODC．CH3COONa，C2H5OH，HOD

D．CH3COONa，C2H5OD，H2O参考答案：B略11.下列物质的主要成分不是SiO2的是A.石英

B.水晶

C.金刚砂

D.玛瑙参考答案：C12.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是

(

)A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl参考答案：B略13.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.破坏1mol石墨的化学键比破坏1mol金刚石的化学键吸收的总能量少。参考答案：A略14.20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（

）A．熔点比较：C90＜金刚石B．金刚石与C70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）

△H>0，则石墨比金刚石稳定D．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有8个参考答案：D15.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是

A．甲烷

B．甲醛

C．一氧化碳

D．二氧化碳参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室用不含的溶液与不含的溶液反应制备沉淀。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，需加入硫酸和一种单质：___________，加入该单质的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

（2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢挤出，这样操作的理由是

.

(4)制得的遇空气产生的现象是____________________________________，发生变化的化学方程式为_____________________________________。参考答案：（1）__铁___，_防止亚铁离子被氧化__，__抑制亚铁离子水解___（2）__加热煮沸__（3）避免生成的Fe(OH)2接触空气被氧化

(4)__迅速变成灰绿色，最后生成红褐色

___4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3_________三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol－1则C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)

△H=

kJ·mol－1。（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：

。参考答案：(1)124.2kJ·mol－1(2)══

略18.在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键__________

__________。参考答案：Fe3+

19.(16分)(Ⅰ)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素?___________。(2)该原子核内中子数为___________；(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；(Ⅱ)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。(2)10种元素中，原子半径最小的是___________(填序号)。(3)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；(5)元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；(6)单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。(Ⅲ)判断以下叙述正确的是___________部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+、R2-的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为HnT＞HnRE.T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气参考答案：(Ⅰ)(1)7；ⅣA；金属；(2)175；(3)H4FlO4；(Ⅱ)(1)KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；(2)①；(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)26；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(6)紫。(Ⅲ)CDF；(3)该元素的最高价为+4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4，故答案为：H4FlO4；(Ⅱ)由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，(1)金属性越强K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：①；(3)⑦为O元素，其氢化物为H2O，⑧的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)氢氧化钠