电解池电极方程式书写教案和练习

4电化学反响方程式的书写方法一.书写要遵循的原则：方程式，则电池总反响方程式减去该电极反响方程式，即得另一电极反响方程式。二.电化学反响方程式的书写方法正确判定两个电极和电极反响物，电极反响式要符合守恒规律。1.电解原理在化学中有广泛应用。以下图表示一个电解池，aX、Y板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：假设X、Ya是饱和NaCl酞试液，则①电解池中X极上的电极反响式为 ，在X极四周观看到的现象是 ；②Y电极上的电极反响式为 ，检验该电极反响产物的方法是 。假设用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则①X电极的材料是 ，电极反响式为 ；②Y电极的材料是 ，电极反响式为 。〔说明：杂质发生的电极反响不必写出〕分析：此题要求用电解原理设计两个电解池，aX、Y的放电力量比强，生成

的放电力量比；溶液中溶质为

强，生成 ，使酚酞变红。放电。

电；阴极X极为析出极，答案：〔1〕① 放出气体，溶液变红②〔2〕①纯铜

把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在Y电极四周，试纸变蓝色②粗铜正确处理电化学反响中的非氧化复原反响。2.宇宙飞船中的氢氧燃料电池，其电池反响为：液为盐酸或KOH

。试写出电解质溶分析：分解：

和 之间的氧化复原反响为：；在酸性溶液〔如盐酸〕中，〔KOH中，氧化复原反响〕。答案：盐酸作电解质溶液时负极反响：KOH

稳定存在，必定与；正极反响：

必定与结合为水，

结合为水〔非氧化复原反响〕；必定与结合为 〔非负极反响： ；正极反响：在电解池中，溶液中离子浓度的转变有时可导致离子的放电挨次转变。例3.工业上用和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进展；第一步，将和KOH固体粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化，并连续搅拌，制取 ；其次步，将的浓溶液进展电解，制取。制取 的 是这一氧化复原反响的 〔“氧化“复原“连续搅拌”的作用是 。的浓溶液时，两极发生的电极方程式为：阴极，阳极是 ，电解总的方程式为 。解析：〔2〕

的浓溶液中，在阴极，阳离子

放电力量大于 ；在阳极，常规应当是 放电，因放电，而

的浓度远大于不放电。则答案为：

而且题目中已提示制取高锰酸钾，所以复原连续搅拌，使 在KOH存在条件下与 充分接触，发生氧化复原反响〔2〕再如电解 溶液时，酸性溶液中 放电，当 的浓度很小时，则 放电。如镀锌操作中，用粗锌作阳极，镀件作阴极，饱和

溶液作电解液，则

放电。可充电池是联系原电池和电解池的桥梁，它也是电化学局部的重要考点。阴极发生复原反响，对应元素化合价降低。4.，铅蓄电池总的化学方程式为：负极反响：铜蓄电池使用〔放电〕一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用〔放电〕到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，答复以下问题：铅蓄电池放电时的负极反响式为充电时的阳极反响式为 。镍镉电池充电时总反响方程式为： 。上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其缘由是 。解析：〔1〕放电为原电池，充电为电解池，负极和阳极失去电子，正极和阴极则得到电子，Pb负极：

为阳极，电极反响式分别为：阳极：内阻与电极材料及电解质浓度有关，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质溶液中的溶质〔硫酸〕，使电解质溶液中自由移动的离子浓度减小，导电力量降低〔内阻增大〕，而镍镉电池在使用过程中，只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度没减小〔略增大〕，所以导电力量几乎不变。电解池电极反响式书写的根底练习一．请写出以下几组常见的电解池的相关原理〔以下电极材料均是石墨〕离子定向移动： →阳极； →阴极。电极反响——阳极： ；阴极： 。总的方程式： 。结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电

CuCl2解的结果使c(Cu2+)pHCu2++2HO2

Cu(OH)2

+2H+离子定向移动： →阳极； →阴极；电极反响——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即c(H+) ，溶液的pH 。离子定向移动： →阳极； →阴极电极反响——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的pH 。离子定向移动： →阳极； →阴极电极反响——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，电解后溶液的pH 。离子定向移动： →阳极； →阴极电极反响——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。

HCl

NaClCuSO4NaSO2 4HSO离子定向移动： →阳极； →阴极电极反响——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度 ,即c(H+) ,故溶液的pH 。离子定向移动： →阳极； →阴极电极反响：阳极： ；阴极： ；

2 4NaOH总的方程式： 。结论用惰性电极电解强碱实质是电解水电解后碱的浓度 c(O－) 故溶液的pH 。二、电解原理的应用电解饱和食盐水 (1)电极反响阳极反响式： ( 反响)；阴极反响式： ( 反响)电解 电解:2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑.:2Cl＋2HO=====2OH－＋H

2 2 2 2↑＋Cl↑2 2应用：氯碱工业制 、 和 。电镀右图为金属外表镀银的工作示意图，据此答复以下问题：(1)镀件作 极，镀层金属银作 极。电解质溶液是 。电极反响阳极： 阴极： 。特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。电解精炼铜电极材料：阳极为 ；阴极为 。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极反响阳极： 阴极。电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。电解冶炼钠 2NaCl(熔融

＋Cl↑)=====2Na2电极反响阳极： 阴极。冶炼铝2AlO

(熔融

＋3O↑)=====4Al2 3 2电极反响阳极： 阴极： 。三．右图为以惰性电极进展电解：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A ；B 。C ；D 。(2)在ABCD各电极上析诞生成物的物质的量比为 。四．对于以下装置中的反响，写出相应的电极反响式：甲装置中，Zn极： ；Ag极： 。乙装置中，Cu极： ；Ag极： 。丙装置中，Fe极： ；C极： 。丁装置中，Pt极： ；Fe极： 。电解池电极反响式书写答案一.〔1〕Cl－；Cu2＋；2C1――2e－＝C1

电解；Cu2++2Cu；2电解

↑＋Cu。2〔2C－H；2C－－2===Cl；2H＋＋2===H； 2＋2CC1＋H。2 2 2 2减小；增大。〔3〕Cl－；Na＋；2Cl－－2e－===Cl↑；2HO＋2e－===H↑＋2OH－；2 2 2电解2H2

↑＋H2

↑＋2OH－。增大。〔4〕SO2－；Cu2＋；2HO－4e－===O↑＋4H＋；Cu2++2e－＝Cu；4 2电解2HO＋2Cu2+=====2Cu＋O2

2↑＋4H＋。减小。2SO

2－；Na＋；2H

O－4e－===O↑＋4H＋；2HO＋2e－===H↑＋2OH－；4电解2HO=====2H2

2↑＋O2

2 2 2↑。不变；7。电解SO

2－；H＋；2HO－4e－===O↑＋4H＋；2H＋＋2e－===H↑；2HO=====2H↑＋O↑。4 2 2 2 2 2 2增大；增大；减小。〔7〕OH－；Na＋；4OH－－4e－=O↑＋2HO；2HO＋2e－===H↑＋2OH－；2 2 2 2电解2HO=====2H2

↑＋O2

↑。增大；增大；增大。二．(1)2Cl－－2e－===Cl↑；氧化。2H＋＋2e－===H↑；复原。(3)烧碱、氯气、氢气22．(1)阴、阳； (2)AgNO3

2溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Ag－e－===Ag＋；Ag＋＋e－===Ag (4)阳、阴、不变3．(1)粗铜纯铜 (3)Cu－2e－===Cu2＋；Cu2＋＋2e－===Cu4．(1)2Cl－－2e－===Cl↑；2Na＋＋2e－===2Na2(2)6O2－－12e－===3O↑；4Al3＋＋12e－===4Al2三.(1)Cu2++2