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文档简介
广东省佛山市南庄高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.醛X和醛Y,分子中相差1个碳原子,它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX和0.30gY相混合,与足量的银氨溶液反应,在醛被完全氧化后,析出银4.32g,则X、Y两醛是(
)A.甲醛和乙二醛
B.乙醛和丙醛C.丙醛和苯甲醛
D.只能判断其中有甲醛另一醛无法求得参考答案:A试题分析:设X、Y两醛混合物的平均相对分子质量为M。则根据RHCO~2Ag可知,解得M=29.5。显然该值比最简单的甲醛都小,所以更小相对分子质量的“醛”只有—CHO基,而无对应的有机物,现由M为29.5观察皆为一元醛不合理。由选项中可见A中有乙二醛,它是二元醛,若把它折合为一元醛时,相对分子质量仅为原相对分子质量的一半。即58/2=29。正好该值比29.5小。而29<29.5<30,一为乙二醛一为甲醛,它们正好相差一个碳原子。答案选A。2.下列说法错误的是()A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴离子就有阳离子参考答案:C略3.中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②
B、②和③
C、①和③ D、只有②参考答案:B略4.已知2NO2(g)
N2O4(g),在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中,分别注入容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将两个容器体积同时扩大为2V,过一会儿可以看到A.A中颜色比B中浅
B.A中颜色比B中深
C.A、B中颜色深浅一样
D.A、B中颜色都比开始时深参考答案:B略5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉参考答案:B6.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是(
)A.2﹣甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷参考答案:D考点:同分异构现象和同分异构体.专题:同分异构体的类型及其判定.分析:烷烃的一氯取代物中没有同分异构体,烷烃的一氯取代物只有一种,说明该烷烃中只有一种等效氢原子,根据等效氢原子的判断方法来回答.解答:解:A.2﹣甲基丙烷中有2种H原子,其一氯代物有2种,故A不符合;B.丙烷分子中有2种H原子,其一氯代物有2种,故B不符合;C.丁烷有正丁烷、异丁烷,正丁烷分子种有中有2种H原子,其一氯代物有2种,异丁烷中有2种H原子,其一氯代物有2种,故丁烷的一氯代物有4种,故C不符合;D.乙烷分子中只有1种H原子,其一氯代物只有一种,故D符合;故选D.点评:本题考查同分异构体的书写,比较基础,注意利用等效氢进行的判断7.利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是()A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走参考答案:BA项,降温,平衡右移,NO的转化率提高,但反应速率降低,A错;B项,增大压强,平衡右移,NO的转化率提高,加入催化剂,可大幅度加快反应速率,B对;C项,升温,充入N2平衡左移,NO的转化率降低,C错;D项,移走CO2和N2,平衡右移,但反应速率降低,D错。8.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加;②生成物的产量一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥使用了合适的催化剂。A.①②
B.②⑤
C.③⑤
D.④⑥参考答案:B略9.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.H+、Cu2+、OH-
B.H+、Cl-、ClO-
C.Fe3+、Cl-、
D.Na+、Ba2+、参考答案:C略10.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:①装置甲中作正极的是(填“A”或“B”).②装置乙溶液中Cu2+向极移动(填“B”或“C”).③装置丙中金属A上电极反应属于
(填“氧化反应”或“还原反应”).④四种金属活动性由强到弱的顺序是
.参考答案:①B;②C;③还原反应;④D>A>B>C.
【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】甲装置中,金属A不断溶解说明该装置构成了原电池,且A失电子发生氧化反应而作负极,B作正极;乙中C的质量增加,说明C上铜离子得电子发生还原反应,则C作原电池正极,B作负极;丙装置中A上有气体产生,说明A上氢离子得电子发生还原反应,则A作原电池正极,D作负极,作原电池负极的金属活动性大于作正极金属,所以金属活动性强弱顺序是:D>A>B>C.【解答】解:①该装置中,金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极,B作正极,故答案为:B;②乙装置中,C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应,则C作正极,阳离子向正极移动,故答案为:C;③丙装置中A上有气体产生,说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极,D作负极,故答案为:还原反应;④通过以上分析知,四种金属活动性强弱顺序是D>A>B>C,故答案为:D>A>B>C.11.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列关于物质的类别中,不正确的是(括号内为类别)(
)A.H2O(氧化物)
B.H2SO4(含氧酸)C.CH3COOH(混合物)
D.I2的CCl4溶液(混合物)参考答案:C略12.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收热量为(
)A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ参考答案:B13.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是(
)A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH一B.明矾水解的离子方程式:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:OH-+HCO3一=H2O+CO32-D.表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+571.6kJ·mol-1参考答案:CD略14.下列物质的贮存方法,正确的是A.硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中B.氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中C.液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中D.氯水盛放在棕色细口瓶中参考答案:AD15.羰基碳原子上连有甲基的化合物,与碘在强碱溶液中发生碘仿反应:,则下列化合物中能发生碘仿反应的是A.
B.
C.
D.参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤:①组装仪器②分别量取50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液,记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度,记录终止温度。④重复实验三次,取终止温度平均值为t2。⑤计算
回答下列问题:⑴如图装置缺乏的仪器是:____________⑵误差分析:(填偏大偏小无影响)①未及时测出最高温度,其值___________②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大?___________________________________________________________
⑷泡沫塑料的作用是:______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g·℃),假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容,则生成1mol水时的反应热为:△H=______________________参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。(1)元素周期表中存在“对角线”规则,硼与硅的某些化学性质类似,写出硼酸(H3BO3)加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式:
。(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)
K=5.7×10–10(298K)①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
。②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H+的浓度。(写出计算过程,结果保留小数后一位)(3)已知298K时:化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K=1.75×10—5下列说法正确的是
。A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者参考答案:(12分)(1)2H3BO3=B2O3+3H2O(2分)(2)①H3BO3+OH–=[B(OH)4]–(2分)
②(6分)
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)c起始/mol·L—1:
0.70
0
0△c/mol·L—1
:
x
x
xc平衡/mol·L—1:
0.70-x
x
xK==
=
=5.7×10-10x2=3.99×10–10
x=2.0×10–5(mol·L—1)(3)B(2分)18.将等物质的量浓度的A,B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后,测D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率为0.1mol(L·min)-1,c(A):c(B)=3:5,求:(1)X的值;(2))B的平均反应速率;(3)开始时A,B的物质的量(4)反应5分钟时A的浓度。参考答案:(1)x=2;(2)v(B)=0.05mol(L·min)-1
;
(3)3mol;
(4)c(A)=0.75mol/L略19.为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成,称取12.
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