广东省佛山市南庄高级中学 2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广东省佛山市南庄高级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略2..将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是（）

参考答案：答案：D3.下列说法正确的是

A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物参考答案：B4.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种参考答案：D略5.下列说法正确的是A.在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B.有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C.乙醇、水与钠反应的现象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：D略6.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略7.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是（

）

参考答案：D略8.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。9.下列说法正确的是

(

)

A．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023

B．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23

C．常温下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023

D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023参考答案：答案：B10.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是(

)①3He、4He的化学性质基本相同

②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化

④3He液化是物理变化A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B11.肉桂醛是一种食用香精，广泛应用牙膏、糖果及调味品中。工业中可以通过下列反应制得肉桂醛：下列说法不正确的是A.肉桂醛的分子式为C9H8OB.检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上参考答案：B略12.下列叙述正确的是

（

）

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．工业上将二氧化硫在接触室中氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：D略13.T°C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略14.常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－参考答案：C15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________(选填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依据的原理是__________________。(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。（写出本题的计算过程）参考答案：(1)20500mL

(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)得失电子守恒

(4)(64cV－2m)/m

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共6分)

提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。

对于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K时其Kp=0.1pθ，而，α为N2O4的离解度，p为平衡体系的总压。假设，298K时，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205pθ。其对应的α=0.33

(1)在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226pθ，但查理发现这时的压力为0.240pθ。自然，问题是出在N2O4的离解度增加上了。试求此时的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol，试计算N2O4在298K下的标准摩尔生成自由能。参考答案：(共6分)解：(1)在328K时，

=0.02176(mol)

又n总=(1+α)n0

而n0=0.015mol

∴

则α=0.451………(2分)

∴……(2分)(2)298K时，

而

∴=?8.314×298ln0.1=5704.8(J·mol-1)

则

=2×51.463×103?5704.8=97.02(kJ·mol-1)…(2分)略18.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出．试计算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．②产生的气体在标准状况下的体积．参考答案：考点： 离子方程式的有关计算．专题： 计算题．分析： 发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g﹣2.33g=7.88，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，①根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；②根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=nVm计算二氧化碳的体积．解答： 解：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g﹣2.33g=7.88，①n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，c（Na2SO4）==0.1mol/L，c（Na2CO3）==0.4mol/L，答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.4mol/L；②由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，标况下V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：气体体积为0.896L．点评： 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，把握发生的反应是解题关键，注意守恒思想的利用，题目难度不大．19.过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2